| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．12g C60中含有60NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA C．48g O2和48g O3含有的原子数分别为2NA和3NA D．60g SiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 |
| 用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是 |
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| ①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．②③ |
| 根据下列实验现象，所得结论正确的是 | |||||||||||||||
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可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 |
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| A．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了 C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 D．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
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A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应： B．水杨酸（  ）中加入NaHCO3溶液： C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O D．硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；① 的氨水 ②  的氨水cL ③ 的 的溶液 其中a、b、c、d的关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列有关物质结构和同分异构体的说法错误的是 |
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| A．光照条件下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 B．一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛 C．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物，都是由碳、氢、氧元素组成 D．分子式为C5H10的烯烃共有5种 |
| 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据 |
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| 已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。 请回答： （1）表中属于第三周期元素的是_________（用表中元素编号填写）。 （2）已知H的氢化物a g完全燃烧生成液态水放热bkJ，写出该氢化物燃烧热的热化学方程式： ________________________ （3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，写出该物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_________________。 （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：__________________。 （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2_________+CO2 横线上某盐的化学式应为_________ （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在方框中绘出实验装置图，标出必要的说明即可。 |
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| 锂--空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂--空气电池放电和充电时的工作示意图。 |
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| （1）图I中电极a是______极。左侧用有机电解质而不用水性电解质的原因是__________________（用化学用语表示） （2）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的______极，该电极的电极反应式为__________________。 （3）用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图Ⅲ所示。 |
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| 该电解池的阴极产物是______； 提纯的氢氧化钾溶液从出口______（填“A”或“B”）导出； （4）如果用石墨作电极，用该电池电解硫酸铜溶液。通电后，某电极增重12.8 g，该电池理论上消耗锂的质量为____________，锂电池的优点为__________________ |
| Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题 |
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| （1）甲同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：①_______________②_______________纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是___________________________ （2）乙同学将甲同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒入烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解。 ① 乙同学依据反应中某一现象得出了甲同学试验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______________________________ ② 乙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应存在的原因，该反应的离子方程式是_______________ （3）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象_______________________ （4）丙同学取0.05molCu与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是_______________（用化学方程式表示） |
| 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们有4种氢原子。 |
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| 请回答： （1）D的分子式为___________； （2）B中所含官能团的名称为___________； （3）Ⅲ的反应类型为___________（填字母序号）； a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式： ①Ⅰ：______________________； ②C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________； （5）A的名称是___________； （6）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为___________。 |