| 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 |
| 常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是 |
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| A．Fe2+ B．ClO- C．I- D．HCO3- |
| 常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出 NO2气体最多的是 |
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| A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片 |
| 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 |
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| A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
| 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 |
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| A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高 B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |
| 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 |
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| A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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| A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①② |
某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 |
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| A．升高温度 B．通入N2O4 C．通入N2 D．降低温度 |
| 下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有 |
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| ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑤测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑥将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 |
| E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM(g)  Mx(g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 |
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A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，  将增大 D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
| 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是 |
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| A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L C．a的值为15 mL D．Cu的物质的量为0.02 mol |
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 |
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| A. x可能等于2也可能等于3 B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大 C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同 D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1 |
| 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 |
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| ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤ |
| 一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数） |
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| A．Kw B．  C．  D．c(OH-) |
| 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是 |
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| A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) |
| 下列反应中符合下图图象的是 |
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A．N2(g)+3H2(g) |
| 某温度下，0．1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0．2mol/L醋酸溶液和0．2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是 |
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| A．该温度下，0．01mol/L醋酸溶液的pH=4 B．该温度下，用0．1mol/L醋酸和0．01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10 C．该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7 D．该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7 |
| Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： | ||||||||
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| （1）T的原子结构示意图为____________ （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________ （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______ （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 __________ （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =_______ kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质) |
| 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。 |
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| （1）装置1中的Cu是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。 （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。 ① 电源的M端为_______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________________。 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为________________________。 ③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）。 |
| 甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2：1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答： |
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| （1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________ （2）写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________ （3）若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。 |
| 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题 |
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| (1)A的化学式是____________，C的电子式是___________，Y的名称是___________。 (2)反应①的化学方程式为______________________。 (3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)______________________。 (4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。 |
2NH3(g); △H=－Q1kJ·mol-1 (Q1>0) 
2SO2(g)+O2(g); △H=+Q2kJ·mol-1 (Q2>0) 
4NO(g)+6H2O(g);△H=－Q3kJ·mol-1 (Q3>0) 
C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol-1 (Q4>0)