| 下列分类正确的是 |
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| A．同位素：1H、D+、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷 |
| 下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是 |
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| A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等 D.石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA D．500 mL 0.1mol/L盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05NA |
| 一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下： S（单斜）+O2(g)=SO2(g) △H=-297.16 kJ/mol S（正交）+O2(g)=SO2(g) △H= -296. 83 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H>-297.16 kJ/mol B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用上图表示 C.常温下正交硫比单斜硫稳定 D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化 |
| 下列装置不能完成的实验是 | |||||||||||||||
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| 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。 下列叙述中正确的是 |
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| A.反应过程中的氧化产物均为SO3 B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol C.c点时的还原产物可能是KI或NaI D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3溶液为9/8 mol |
| 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式：____________________。 (2)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______（填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 (3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式：___________________ (4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 |
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| 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________ (5)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是________________。 |
| 纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备方法是 |
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| Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。 Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。 ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是 __________。 ②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。 ③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在______（填仪器编号）中加热。 |
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| (2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下： a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的____ （填“氧化性”或“还原性”）。 (3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去） |
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| ①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g， 则CO的转化率为____。 ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。 |
| 为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 |
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| (1)在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。 (2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，则正极发生的反应是__________________；放电时，H+移向电池的____（填“正”或“负”）极。 (3)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3-+H+的平衡常数 K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6） (4)常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”) c(CO32-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。 (5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为 4. 96×10-9、2.58×10-9）小李应该选用的试剂是________ |
| 重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。 |
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| (1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_______________。 (2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________。 (3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_________________。 (4)①反应生成沉淀的化学式__________，②反应的离子方程式为___________________。 (5)操作I为______，操作Ⅱ为_______。 |
| 已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答： (1)C的电子排布图为___________。 (2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。 (3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。 (4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。 (5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。 (6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个 D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。 |
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| β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下 |
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| (1)已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为___________ (2)反应类型A→B__________。 (3)上述反应中，原子利用率达100%的是____(填“A→B”“B→C”“D→E”或 “E→F”)。 (4)D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为 __________________________。 (5)化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有____种（不包括立体异构）。 ①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基 ③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基 (6)已知：双烯合成反应： |
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试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子 。提示：合成路线流程图示例如下 |
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