| 下列说法正确的是 |
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| A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B. NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
| 引起下列环境污染的原因不正确的是 |
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| A. 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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| A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是 |
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| A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是 |
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| A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
| 已知反应： ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 |
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| A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| 中学化学中几种常见物质的转化关系如下 |
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| 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________。 （2）A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。 （3）①H2O2分子的电子式：______________。 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________。 （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________ （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ____________________________ |
| 碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R'）： R－X＋R'OH  R－O－R'＋HX 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下 |
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| 请回答下列问题： （1）1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为________。 A分子中所含官能团的名称是_______。 A的结构简式为_______。 （2）第①②步反应类型分别为①_______，②_______。 （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是_______。 a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应 （4）写出C、D和E的结构简式：C_______、D_______和E_______。 （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：______________。 （6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：______________。 |
| 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl  SiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点--84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为___________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： |
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| ①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂 （填写字母代号）是_________。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 |
| 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4-＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O 6MnO4-＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： ___MnO4-＋___Fe2+＋____H+＝_____Mn2+＋____Fe3+＋_____H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。 （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为____g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为________。 |