| 下列说法正确的是 |
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①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 |
| 下列离子反应方程式正确的是 |
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| A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D.制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
| 离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是 |
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| A.锌极上电板反应式为：Zn-2e-=Zn2+ B.MnO2得电子被还原 C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动 D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
| 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 |
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A.1 mol NH3中含有3nA个N-H键 |
| 下列类比关系正确的是 |
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| A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，则与过量NH3·H2O也生成Al(OH)4- B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 |
| 下列实验不能达到预期目的的是 |
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| A.利用I制取Fe(OH)2 B.利用Ⅱ装置制取C2H4 C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D.利用Ⅳ装置收集NH3 |
| 图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是 |
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| A.a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大 B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存 B.加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存 C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c(Na+)=c(CH3COO-) D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
已知： |
| 由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略） |
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| 请回答： (1)酚酞中含氧官能团的名称是____________。 (2)1 molM物质完全燃烧需消耗______molO2；1molN最多可与_____mol NaOH反应。 (3)写出E→F化学方程式：____________________ (4)D的结构简式为____________；E与G形成高分子化合物的结构简式为____________ |
| 氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。 (1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________ (2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式 ①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑； ②其中还原产物是__________ (3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。 (4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________ |
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| 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图 |
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已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。 |
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| A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA>vC C.反应达到B点时，2v正(O2)=v逆(SO3) D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线 |
| Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。 |
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| Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答： (1)已知：①还原性：SO32->Fe2+；②FeSO3难溶于水。 (2)在(1)的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I->SO32->Fe2+； 假设2，还原性：SO32->I->Fe2+ 假设3，还原性：____________。 Ⅲ．实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L Na2SO3、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L HCl、1 mol/L BaCl2 |
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2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。