2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 和 两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 |
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| A．质量数均超过质子数的两倍 B．互称为同位素 C．中子数分别为176，177 D．是同一种核素 |
| 水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 |
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| A．水热反应一定包含化学变化 B．水热反应可以降低自然界中碳的含量 C．水热反应可以改善温室效应 D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B. H+、Na+、CH3COO-、I- C. Ba2+、OH-、Na+、Br- D. ClO-、Na+、S2-、OH- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．非金属氧化物一定是非电解质 B．共价化合物一定不是强电解质 C．离子化合物一定不含共价键 D．置换反应一定属于氧化还原反应 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1mol NH2-含有10NA个电子 B．32 g甲烷中含有2NA个C-H键 C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32-的数目为0. 05NA D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA |
| 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 |
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| A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强 B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 C．Y元素一定是硫 D．H3ZO4一定是强氧化性酸 |
| 对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是 |
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| A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B．c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) C．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-) D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 |
| 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 |
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| A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 |
| 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是 |
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| A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
| 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 |
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| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．三种实验方案中都能制得纯净铜 B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D．丙方案也发生环境污染 |
某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H++HCO3-，则溶液的pH约为 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
| 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是 |
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| A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe2+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理 D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 |
Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2O Cu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是 |
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| A．该实验符合绿色化学的设计理念 B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e- |
| 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成(1)(2)两题。 |
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| (1)下列叙述正确的是 |
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| A．装置I在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ |
| (2)下列与反应原理相关的叙述不正确的是 |
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| A．装置I中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ C．装置工的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
| 高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下 |
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| 试回答下列问题： (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需（填写仪器名称）_____________； (2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________________ (3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题 |
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| ①装置A中可以选用下列试剂中的__________（填写序号字母）； a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固体 c．NH4HCO3固体 d．NH4Cl固体 ②装置C中试剂最好是__________（填写试剂名称）； ③收集NH3时，气体应由__________（填写导管口代号）通入。 (4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________。 |
| A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系 |
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| 试回答下列问题： (1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。 ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为________________________ ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为________________________ (2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式：________________________ (3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为__________________________ |
| X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下 |
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| 已知： ①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B； ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是________； (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________； (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）____________________； (4)写出由C生成A和B的化学方程式：________________。 |
| 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。 (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时， 1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________。 又知：在298 K时 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H =124.2 kJ/mol， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol， 则1 mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。 (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。 ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是__________（填写序号字母）； a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电 c．海水中的OH-向铝电极方向移动 ②用惰性电极电解200 mL l.5 mol/L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式：___________________。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为___________。 |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示 |
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| (1)上述反应平衡常数K的表达式为____，温度降低，平衡常数K____（填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__________ |
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| (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是__________ （填写序号字母）； a．n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1 b．容器内压强保持不变 c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1 d．容器内的密度保持不变 (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______ （填写序号字母）。 a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3mol H2 d．选择高效的催化剂 |
| 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下 |
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| (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式 _____________________ (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是____________（写化学式）； (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________； (4)已知298 K时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。 |
