| 第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是 |
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A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．乙酸根离子的结构式： |
| 下列实验装置和操作中，正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e- + 5OH- = FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
| ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上用ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 |
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| A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
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| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 |
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| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-  CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2++3H2O |
已知298时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 |
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| A．Q2<Q1<197kJ B．Q2=Q1=197kJ C．Q1<Q2<197kJ D．Q1=Q2<197kJ |
| 元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 |
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| A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．气态氢化物的稳定性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
| 在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 |
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| A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)+C(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O==3KH2PO2＋PH3中是 |
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| A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 |
| 下列转变过程中，反应①～⑤中需要加入氧化剂的是 |
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| A．只有① B．只有④ C．④和⑤ D．①和③ |
| 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为 |
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| A．2mol B．5mol C．5/3mol D．10/3mol |
| 现在七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成的一个化学方程式，已知 PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 |
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| A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物 B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物 C．HNO3是反应物；H2O是生成物 D．H2O是反应物；HMnO4是生成物 |
| 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化 H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 |
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| A．0.0075 mol·L-1 B．0.0018 mol·L-1 C．0.075 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1 |
| 已知A2On2-可将B2-氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的 0.6mol/L B2-恰好完全反应，则A2On2-中的n值为 |
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| A．4 B．5 C．6 D．7 |
| KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ① 只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________，氧化产物是_____。 |
| 氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。 （1）写出配平的化学反应方程式。 ①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________。 ②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。 （2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。 （3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1 KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。 |
| 在反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，氧化产物是_________，还原产物是_________，1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_________。 |
| 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行了如下实验探究：同学甲与乙分别在足量的氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。 (1)同学甲认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：________(填粒子的化学式)；同学乙则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式：________________________。 (2)查阅资料可知同学乙的判断正确。请根据下面提供的可用试剂，用两种方法加以验证，证明乙同学的判断正确，并将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。 （实验可供选用的试剂：A．碘化钾淀粉溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液D．硫氰化钾溶液 E．四氯化碳 F．酸性高锰酸钾溶液） |
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| 已知在酸性条件下有如下关系： ①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2； ②Br2能把I-氧化成I2； ③KIO3能把I-氧化成I2； ④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2。 试回答下列问题： (1) KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。 (2)现取6L 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和10L 0.4mol·L-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应，所得氧化产物为 ________ (填化学式)，其物质的量为________。 |
| 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： |
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(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。 |
