| 经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质 |
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| A．不可能是混合物 B．不可能是化合物 C．一定是单质 D．一定是纯净物 |
| 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是 |
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| A．通式都为(C6H10O5)n，互为同分异构体 B．都是多糖，化学性质完全相同 C．都能发生水解，但水解的最终产物不同 D．所含碳、氢、氧质量比相同 |
| 下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 |
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| ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅广泛用于制作光导纤维 ④熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ |
| 下列各反应中，属于加成反应的是 |
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| A．CH2=CH2 +Br2→CH2Br-CH2Br B．CH3CH2OH+3O2  2CO2 +3H2OC．  D．CH4+ Cl2  CH3Cl+HCl |
| 下列实验操作正确的是 |
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A．点燃酒精灯  B．向容量瓶转移液体  C．读取液体体积  D．加热液体  |
| 决定一个反应是否能够自然发生的两个最重要的条件是 |
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| A．获得的能量和产生的热量 B．吸收的能量和产物的混乱程度 C．释放的能量和产物的混乱程度 D．吸收的能量和产物的结构 |
| NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，2. 24 L H2O含有的分子数为0.1NA B．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 2NA C．0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA D．3.4 g NH3中含H-N键数目为0.2NA |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H是 |
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| A.-386 kJ/mol B. +386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. +746 kJ/mol |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．少量Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是 |
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| A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C．向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成溶液100 g，溶液溶质的质量分数变化 D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 |
| 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法正确的是 |
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| A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl- C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0. 02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2 |
| 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。根据下图分析，下列判断不正确的是 |
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| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
| 某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为5：2：3，则溶液中Fe3+与SO42-的个数比为 |
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| A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：5 |
| 体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，产生的气体体积比为x:y，（同温同压，且x≠y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为 |
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| A．x:y B．(x-2y):x C．2x:(2x-y) D．(2x-y):2x |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示 |
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| 下列说法中，不正确的是 |
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| A．由实验①可知，HA为弱酸 B．实验①所得混合溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．实验②所得混合溶液：c(Na+)=c(A-) D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9 mol/L |
在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5 PCl3+Cl2，2NO2 N2O4，均为气态）后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1 mol PCl5和1 moLNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和 c%，则下列关系中正确的是 |
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| A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c |
| 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是 |
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A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式  B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式  C．分散系的分类  D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物  |
| 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质量分数） CaO。 (1)Ca元素在周期表中位置是___________。 (2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。 (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式 ___P+ ___FeO+___CaO  ___Ca3(PO4)2+___Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测Mn+的试剂是______________。 (5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。 |
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示 |
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| (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。 |
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(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。 |
| 在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应，并回答下列问题 |
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| (1)上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是________，用于碳还原氧化铜的装置是________（填装置序号）。 (2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中玻璃瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后玻璃瓶中观察到的现象是________，产生这种现象说明____________。写出该现象的化学方程式：________________。 (3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_______________。 |
| 现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42- 、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同) 已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+) =10-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7 (1)写出A、D的组成（用分子式表示）：A____；D____。 (2)B与C反应的离子方程式为____________。 (3)说明B溶液中c(H+)<c(OH-)的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）___________________。 (4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。 |
| A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之 和等于E+的核外电子数，C原子与E+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题： (1)C元素的原子结构示意图：____________。 (2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。 (3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式：________________ (4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙，将F的单质通往丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。 (5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使电解后的溶液完全复原，须向溶液中加入_________________ （填物质名称）。 |