| 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是 |
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| A. 为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药 B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C. 实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| 下列物质的分类结果全部正确的是 |
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| A. NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 B. 汽油-混合物 胆矾-纯净物 HD-单质 C. 纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 D. 液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
| 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A. 稀释浓H2SO4  B. 萃取时振荡  C. 石油的蒸馏  D. 研究不同催化剂对反应速率的影响  |
| 下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是 |
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| A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀 |
| 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 |
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| A. 用一定量的NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热 B. 用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小 D. 同周期的主族元素可用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 只有一种生成物的反应一定是化合反应 B. 区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可用丁达尔现象 C. 73Li和63Li是同一种核素 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 B. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 C. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 D. 苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 |
| 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 |
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| A. 11.2LN2所含分子数为0.5nA B. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA C. 在1L1 mol/LFeCl3溶液中含Fe3+数目为nA D. 常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4nA |
| 下列说法正确的是 |
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| A. C2H4和C2H4O无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变 B. 分子式为C8H10且分子中有萃环的有机物共有3种 C. 汽油、柴油、植物油和甘油都是碳氢化合物 D. 溴苯分子中的所有原子都处在同一平面 |
| 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后形成的溶液也可导电，则推测该物质可能是 |
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| A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐 |
| 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是 |
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| A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色 |
| 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 |
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| A. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 C. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 D. 相同温度下，10 mL 0.1 mol/L的醋酸与100 mL 0.01 mol/L的醋酸中的H+物质的量 |
| 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 |
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A. 该反应的化学方程式：3X+2Y 3ZB. 若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡 所用时间小于t0 C. 若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
| 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，根据下表提供的氧族元素的部分性质，结合元素周期律完成下列问题 |
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| (1)硒的熔点范围可能是________________。 (2)碲的化合价可能有____________。 (3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。 (4)氢硒酸有较强的___________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________。 |
| “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。 回答下列问题： (1)生成物A的化学式为____________。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为__________________。 (3)反应中被氧化的元素为__________，被还原的元素为___________。 (4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。 |
反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下 |
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| (1)反应①中a____0（填“大小”“小于”或“等于”）。在500℃2 L密闭容器中进行反应①，CO2起始置为4 mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为____mol/L。 (2)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。 A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂 (3)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、  为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2） |
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(4)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。 |
| CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 (1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 (2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。 |
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| ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为____L。 (3)反应一段时间后，生成的Na2CO3溶液（溶质仅为Na2CO3）中存在的关系正确的是____。 A. c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+) B. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C. c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-) |
| 用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。 |
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| 回答下列问题： (1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。 (2)证明氯水已饱和的现象是________________。 (3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）； (4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。 (5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示： |
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| Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。 Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。 Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 ①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。 ②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。 ③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。 |
| A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系 |
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| (1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式： ①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。 (2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 ①A的电子式为__________。 ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。 ③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 ④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。 (3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的  。①B的电子式为__________。 ②B→C的化学方程式为：______________。 ③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________ |
| (1)下图是工业制硫酸主要生产流程，进入催化反应室的气体必须经过____________，等处理，才能继续反应。进入稀释室的物质名称是_____________。 |
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| (2)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量较高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 |
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| ①该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_________mol/L。 ②工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 （H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________。 ③在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，此时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________，再投入生石灰将pH 调节到8左右，五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降，原因是________________。 |
| Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。 已知： ①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。 (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________ (5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________ (6)Z有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________，δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。 |
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| 某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答有关问题： ①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基中不含甲基； ②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡； ③A在一定条件下 可与乙酸发生酯化反应。 请回答： (1)A的分子式为__________；A的官能团有__________（填名称）；符合上述条件的A的所有同分异构体共有____种； (2)若有机物A存在如下转化关系，其中有机物B的核磁共振氢谱中能呈现6种峰；请根据A、B的结构回答下列问题 |
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| 请写出：A→C和B→D的化学反应方程式，并注明反应类型： ①A→C：________________，反应类型：__________； ②B→D：________________，反应类型：__________。 |