| X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 |
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| A．YnZ的气态氢化物，前者更稳定 B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 |
| 如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 |
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| A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两种腐蚀负极的电极反应均为：  D．析氢腐蚀的总反应为：  |
| 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 |
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| A．双鼢A的分子式是C15H16O2 B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团 |
| 常温下，有下列四种溶液 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．由水电离出的c(H+) ：①＞③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：  |
| 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 |
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| A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F- |
| 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 |
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| ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④ |
| 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 | ||||||||||||||||||||
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| A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。 |
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| （1）工业上冶炼金属A的方法称为___________________ （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为__________。 （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）__________________________。 |
| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：  (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据 |
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| 该反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________。 (3)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。 (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_____________________。 |
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| (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3 溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。 |
| 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3， 实验装置如下图所示。请回答 |
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| （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是________________________ （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体 （CuSO4·xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值； ①在他们的每次实验操作中至少称量_________次。 ②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_________； ③下面是三次实验数据的平均值 |
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| 根据上表数据计算出x的实测值为_________。 （3）下列说法正确的是：_________（填序号）。 a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b．KMnO4溶液用于尾气处理 c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生 d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为 NaHSO3 |
| 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 |
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| （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）____________。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。 （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。 （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 |
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| 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是________； ②丁装置中稀硫酸的作用是________________； ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。 （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）________________。 ② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸） |
| 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表 |
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| 比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________； （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。 （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下 |
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| H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。 |
| 有机物A为烃类化合物，其质谱图如图所示，其相关转化关系如下所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 |
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| 请回答： （1）D的分子式为______________； （2）B中所含官能团的名称为____________； （3）Ⅲ的反应类型为____________（填字母序号）； a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式： Ⅰ：________________________； Ⅱ：________________________； （5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为____________。 |