| 下列做法正确的是 |
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| A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B. 用镊子取出白磷并置于水中切割 C. 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D. 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
| 能正确表示下列反应的化学方程式是 |
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A. 黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2 2FeO＋4SO2B. 石英与石灰石共熔：SiO2＋CaO CaSiO3C. 氨的催化氧化：4NH3＋5O2  4NO＋6H2O D. 氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O |
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 |
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| A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ |
| 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
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| A. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol D. 1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol |
已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 |
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| A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
| 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 |
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| A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C. 1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应 D. 利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应 |
| 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 |
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| A. Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2（FeCl3溶液） B. NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 （H2SO4溶液） C. NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 （AgNO3溶液） D. (NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液） |
| 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） |
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| （1）判断BaCl2已过量的方法是_________。 （2）第④步中，相关的离子方程式是__________________。 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。 （4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________。 |
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| 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-  2PbSO4＋2H2O |
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| 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是_______________；电解液中H2SO4的浓度将变__________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。 |
| α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物 |
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| 请回答下列问题： （1）试剂1是_______，试剂2是________。 （2）A至H中，能发生银镜反应的是________________。 （3）G和H的结构简式分别是：G________；H________。 （4）E转化为F的反应方程式是________________。 |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的 NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。 （2）ZW2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是_____________________（用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。 （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 __________。 |