| 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 |
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| A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键 B．标况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
| 下列说法不正确的是 |
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| ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ |
| 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 |
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| A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-） B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O） C．Na2HPO4溶液中：c（H+）+ c（H2PO4-）+ 2c（H3PO4）== c（PO43-）+ c（OH-） D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO3-）＞c（Ag+）＞ c（Al3+）＞c（Cl-） |
| 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 |
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A． B．  C．n=m+17Vc D．5m/3＜p＜17m/9 |
有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦分子式为 ，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是 |
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| A．只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔反应 B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 C．1mol 该物质最多能与3mol 反应 D．可以发生加成、取代、氧化反应 |
| 根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是 |
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A．目的：浓度对化学反应速率的影响  B．目的：温度对化学平衡的影响  C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱  D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠  |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。 |
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| （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。 （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________________________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）___________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。 （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________。 ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）  4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。 |
| 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系。 |
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| (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断： ①X、Y、Z中含有丙元素的是___________(填物质的化学式)； ②写出化合物X的电子式___________； ③X与甲反应的化学方程式是____________________。 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。 ①写出单质甲的组成元素的原子结构示意图______________； ②实验室贮存丙单质时，通常需要加入___________，其理由是___________； ③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 ____________________________。 |
| 某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。 |
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| （1）装置C的作用是_______，装置E的作用是______________。 （2）乙二酸受热分解的反应方程式是____________________________。 （3）①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。 ②证明分解产物中有CO的现象是______________________。 （4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法： ______________________________。 |
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下 |
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| 请回答下列问题： （1）A的分子式为_________________，B的名称是___________________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。 （3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是__________。 |
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下 |
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| （4）①反应中所加试剂是____________； ③ 的反应类型是____________。 （5）写出G的结构简式：______________________。 （6）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________、___________。 ① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 |