| 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．2010年12月10日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．阳离子都只有氧化性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 |
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| A．J和氢组成的化合物分子有多种 B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H>0、△S<0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB |
| 下列有关实验的描述或操作错误的是 |
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| A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化锅、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用 B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相 C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
| 下列离子反应中，表达正确的是 |
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| A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B．用铜做电极电解硫酸溶液：2H2O  2H2↑+O2↑ C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
| 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 |
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| A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇 |
| 由下列实验事实得出的结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 |
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| A．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个 B．标准状况下，0.5×6. 02×1023个CH4分子所占体积约是11.2 L C．标准状况下，3. 36 L C4H10中含有的C-C键数为0.6NA D．1 mol CH3COOH中含有6.02×1023个CH3COO- |
| 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 |
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| ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3．01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ |
| 下列涉及有机物的性质的说法错误的是 |
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| A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 |
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| A．Ksp(PbS)<Ksp(CuS) B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 |
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A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 |
| “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是 |
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| A．CPPO难溶于水 B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物 C．l mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H2 |
一定温度下，l mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 |
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| A．用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) mol/(L·min) B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
| 竖炉冶铁工艺流程如图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)  CO(g) +3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 |
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| A．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气做原料气与甲烷反应 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率 D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小 |
| 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 |
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| 试回答下列问题： (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________。 (2)X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有____________；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为___________。 (3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该物质的Ksp=5.6× 10-12，若此时测得溶液pH= 13. 00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为___________mol/L。 (4)化学反应3W2(g)+Y2(g)  2YW3(g) △H<0。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是____________。 |
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| 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________。 a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0. 75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL。 (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的____________（填写序号）。 a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度 (3)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 |
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| ①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲线中a=____mL； ②E点pH>8的原因用离子方程式表示：________________。 (4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是____。 a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液 c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸 |
| (1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH3)强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。 回答下列问题： ①上述反应体系中化学反应方程式为________________； ②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为___________________。 (2)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________________ (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2=___________。 |
| 氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： ①称取0. 255 g样品。 ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。 |
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| ③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。 ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。 ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。 ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 ⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。 (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3) 根据以上实验信息回答下列相关问题： (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。 (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。 (3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。 (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。 |
| 有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。 为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验： Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。 Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。 Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅳ．取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。 Ⅴ．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如图所示。 |
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| (1)根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_______________。 (2)X的成分是____________（填化学式）。 (3)实验V中，0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________；阴极_____________。 (4)0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是_______________（用离子方程式表示）。 |
| 有下列八种不饱和烃： |
A: CH2=CH-CH=CH2 B:  C:CH2=CH-CH=CH2-CH3 D:  E:  F: CH CH G: CH3-C CH H: CH3-CC-CH3 |
(1)已知A+F 若要合成则下列所选原料正确的是_________ ①D和H ②E和H ③E和F ④B和H ⑤C和H ⑥D和G (2)A和Br2的CCl4溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式： ________、________、________、________。 |
| 油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应 |
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| 已知：A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、 1 mol不饱和脂肪酸B和 2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9：16：1。 (1)写出B的分子式：________。 (2)写出反应①的反应类型：________；C的名称（或俗称）是________。 (3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是________。 a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油 b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病 c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂 d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应 (4)D和足量金属钠反应的化学方程式：____________________。 |
乙基香草醛 是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、____（写名称）、_____（写名称）。核磁共振谱表明该分子中有___种不同类型的氢原子。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化 |
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| 提示： a．RCH2OH  RCHO b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 ①写出A的结构简式：________________。 ②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式：________________________。 |
| 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2. 24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉 淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_______________________。 (3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2．0 mol/L。 ①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_______________。 ②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为_________g。 |
它们互为同位素