| 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 |
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A. 电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 |
| 2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是 |
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| A. 石墨烯是碳单质 B. 石墨烯是一种有机物 C. 石墨烯中碳原子的化合价为+3 D. 石墨烯可导电，说明它是电解质 |
| 用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是 |
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| A. 甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应 B. 欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液 C. 乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 淀粉与蔗糖均不能被氧化 |
| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A. 除去氯气中的氯化氢  B. 称量  C. 用石灰石和稀盐酸制取CO2  D. 稀释  |
| 某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是 |
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| A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 稀硝酸 |
| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 |
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| A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 高温电解Al2O3可制得金属铝 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 根据冷的浓硫酸町以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 |
| 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 |
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| A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd B. 题述反应中PdCl2被氧化 C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol D. CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
| 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是 |
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| A. 元素X不可能是金属元素 B. 元素X的气态氢化物易溶于水 C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的盐 D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 |
| 短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是 |
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| A. a是一种活泼金属元素 B. c的最高价氧化物的水化物是强酸 C. b的氢氧化物是强碱 D. c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 |
| NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 |
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| A. 200 mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B. O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3NA C. 一定条件下，0.1 mol Fe与0.2mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5NA |
| 下列化学实验相应的离子方程式正确的是 |
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| A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2 B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| 下列离子组一定能大量共存的是 |
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| A. 甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ D. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- |
| 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 |
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| A. 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B. 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C. 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D. 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 |
| 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 |
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| A. 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L B. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C. 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D. 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等 |
| 从海水中提取镁的工艺流程如下图所示 |
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| 下列说法错误的是 |
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| A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 |
| 实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4，由该反应可以推测 |
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| A. CuS易水解 B. CuS可溶于盐酸 C. 相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 D. 强酸可以制取弱酸 |
| V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答： (1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________ (2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________ (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH ____（填“大于”“小于”或“等于”）7。 (4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ______________________。 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。 (6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。 |
| 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。 (1)Ca元素原子结构示意图___________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填 “强”或“弱”）。 (2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D。D的电子式为_________________。 (3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO  Ca3(PO4)2+Fe_______________________ (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n则金属M为________（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是___________（填化学式）。 (5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___g。 |
| 在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图： |
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| (1) 0～4 min的平均反应速率v(CO)= _____mol/(L·min)。 (2)850℃时，平衡常数K=__________。 (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为_________。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填选项序号）。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) e. 容器中气体密度不变 f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 |
| 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 |
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| (1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______。 (2)第③步反应有锂离子(Li+)生成，其反应的离子方程式是___________________。 (3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括_______。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMnO4的质量为18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。 |
