| 下列是从一些杂志上摘抄的几条广告用语。你认为没有科学性错误的是 |
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| A．使用劣质装饰板材料装修房子，要注意通风，因为材料中会释放出大量甲醛气体 B．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康 C．糖类、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子，是食物中主要的营养物质 D．“白雪”牌漂白粉，可漂白所有化学物质 |
| 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
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A．溴、碘 |
| 对于下列事实的解释错误的是 |
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| A．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气溶解于水显弱碱性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用密封的铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．易溶于水的物质不一定是电解质 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体 D．因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A. 石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O +H2O C. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D. 稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
| 下列关于有机物的说法错误的是 |
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| A. 乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验 B. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示，但它们不互为同分异构体 C. 乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D. CH2=CH2和苯都能发生加成反应 |
| 在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) =1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12， Ksp(AgZ)=8.7×10-17。下列说法（均在25℃）错误的是 |
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| A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c( AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)减少 C．若取0. 188 g AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10-12 mol/L D．往C选项的溶液中加入1 ml.0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 |
| 已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是 |
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| A. 乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol B. 若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2 C. 若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol D. 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
| 对于反应O3+I-+H+→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是 |
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| A. O2和H2O是还原产物 B. 该反应能说明O2氧化性大于I2 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1 D. 配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O |
| 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 |
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| A. 标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA B. 乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有NA个分子 C. 1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D. 常温下．pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
| 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 |
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| A. 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I- B. 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO- C. 滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3- D. 在由水电离出的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F-、Na+ |
| 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是 |
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| A．X、Y、Z、W均为非金属元素 B．X、Y、W的氢化物中，W的氢化物沸点最高 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构不相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 |
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| ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ |
| 有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为 NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为 |
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| A. 0. 224 L B. 0.448 L C. 0. 672L D. 0.896L |
| 现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。已知X加入Y中无反应，X加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y为 |
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| A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．BaCl2 D．H2SO3 |
| 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是 |
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| A. 放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B. 放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就要消耗2 mol H2SO4 C. 充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42- D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 |
| 现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、 ⑧H2O，回答问题： (1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。 (2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。 (3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O  H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_________。 A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加入Na2CO3固体 C. 加热至100℃ D. 向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 |
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| (1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。 (2)若升高温度，则SO2的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值 ______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。 A．反应在第4分钟时已达平衡状态 B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态 C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小 D．通入过量O2，SO2的转化率将增大 |
| 有X、Y、Z三种元素： (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体； (2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； (3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； (4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； (5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出元素符号：X_______、Y______、Z_______，化合物的分子式：XZ_______、X2Y________。 |
| 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的 某种相同）。 |
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| 回答下列问题： (1)若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。 ①写出A的离子结构示意图：_____________； ②C的电子式为____________； ③D与等物质的量的醋酸反应所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 (2)若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。 ①写出A与B反应的化学方程式：__________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是： ___________________ |
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| ③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量， 写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：__________________ |
| 某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验 |
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| (1)实验1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该___________（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该_________（填“打开”或“关闭”）。H2收集在仪器_______（填表示仪器的英文字母）中。 ②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用____（填编号）。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液 (2)实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改为如图所示装置，并应在D中加入_____（填代号）。 a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠 |
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| ②润湿的有色布条应放在_______（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在______（填表示仪器的英文字母）中。 |
| 有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1mol B能与足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不与 NaHCO3溶液反应。已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为C4H8O2的酯E，且当 D→E时，相对分子质量增加28。 |
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| 请回答下列问题： (1)A的名称：____________，结构简式：____________。 (2)B的官能团名称：_________，C的官能团名称：_______。 (3)反应①的反应类型为________，反应③的反应类型为________。 (4)4.4 g C物质完全燃烧消耗_______mol氧气。 (5)完成化学方程式（有机物用结构简式表示）： 反应②：____________________。 反应③：____________________。 |
| 已知反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，现称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0. 25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为____mol。 ②第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_______变为 _______。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________。 |