| 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 |
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| A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 |
| 下列说法不正确的是 |
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| ①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差 ②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 ③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L ④所有的燃烧反应都为放热反应 A．仅有①④ B．仅有②③ C．仅有①③ D．全不正确 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应. |
| 下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 |
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| A．电子数：17gOH-与1mol－OH B．双键数目：1mol  与4mol C2H4 C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气 D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5 mol/L 1 L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、S2-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有 |
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| A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 |
| 2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是 |
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| A、高氯酸铵的水溶液呈中性 B、每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14mol C、该反应中Cl2是还原产物，N2和O2是氧化产物 D、该反应是焓减，墒增的反应，能自发进行 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| 下列说法中不正确的有 |
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| ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
| 某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是 |
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| A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 |
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| A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。 B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同 |
| 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示 下列说法正确的是 |
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A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol |
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l) SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 |
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| A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
| 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是 |
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| A．该有机物与Br2水发生加成反应 B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 |
| 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol/L的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 |
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| A、1.6a g B、（a -1.6) g C、（a -3.2) g D、无法计算 |
| A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。 （1）下列推断正确的是_______。 a．A、B、E不可能在同一主族 b．A、B、C可能在同一周期 c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 d．C和D的单质可能生成离子化合物 （2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则： ①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”） ②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________ ③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体 ④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。 |
| 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答： （1）化合物CA3的化学式是_____________________________。 （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。 A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物 （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。 （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。 （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。 |
| 下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。 |
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| 请回答下列问题： （1）物质E的结构式为__________。 （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。 （3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。 （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为 ______________。 （5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。 I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。 ①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂 II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。 III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”）。 |
| （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6 kJ·mol-1 则N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）的△H=_____________。 （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH3）_____________；②达到平衡时NH3的体积分数为_____________。 |
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| （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。 |
| 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 |
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| I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。 ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是________________。“停止C中的反应”的操作是_____________________。 ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。 ④装置B中盛放的试剂是______________（填化学式）溶液，其作用是_______________________。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 |
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| ①判断达到滴定终点的现象是__________________________。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_____________________（计算结果保留1位小数）。 （Na2S2O3·5H2O的式量为248） |
| 已知： |
① ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。 |
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| 根据上述转化关系，回答问题： （1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式___________。 （2）写出反应②的类型_____________；反应⑤的条件_________________。 （3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。 （4）写出E和D反应的化学方程式：________________________________。 （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________________。 （6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_______种（不包含E） |