| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A.25℃、101 kPa下，48 gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA B.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为  C.1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D.33.6LCH4含有的分子数为1.5NA |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲苯中所有原子都处于同一平面 D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多 |
| 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 |
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①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 |
| 下列有关实验的叙述正确的是 |
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| A.在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车 B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯 C.为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中 D.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11 C.原电池中负极本身不一定参与电极反应 D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
| 下表对某些反应方程式的评价合理的是 | ||||||||||||||||||||
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| 把500 mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 |
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A. B.( 2b-a) mol/L C.  D.(10b-5a) mol/L |
| A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去） |
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| (1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是____________________ (2)若试剂l和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是__________。 ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是__________________。 ②将物质C溶于水，其溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 __________________。 (3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________。 |
| 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下 |
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| 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+； ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示 |
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| 请回答下列问题： (1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。 A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计 (2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出 两种可能的原因：______________、______________。 (3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。 (4)试写出⑥的离子方程式：____________________。 |
| 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题： (1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3 的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________ (2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________ (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) |
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| ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。 ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。 (4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2(g)  N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。已知T1<T2，则a1____a2。 A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能 (5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。 A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+) C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-) |
| 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。 (1)工业上制硫酸主要分为____、____、____三个阶段。 (2)下表是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件 ____________、_____________ |
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| (3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______。 A.向装置中通入氮气且保持体积不变 B.向装置中通入氧气且保持体积不变 C.添加更多的催化剂 D.降低温度，及时转移SO3 (4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程 涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。 (5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。 现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为____________，此时SO2的转化率为__________ |
| 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________ (3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________ (4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。 (5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为 __________。 |
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| ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。 |
| 2010年，我国南方出现罕见的旱情，造成很多农作物枯死。应用化学保水抗旱制 剂调控农田水分和作物耗水，是减缓水资源短缺威胁和干旱危害的有效途径。 已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成。 |
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提示 不能稳定存在请回答下列问题； (1)分别写出D和1的结构简式D________I________。 (2)E中官能团的名称为________ (3)②和⑥反应的条件分别为________、________；上述转化中属于加成反应的有____（填反应序号）。 (4)在一定条件下，F生成高分子化合物的反应方程式为________________。 (5)写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：___________________。 ①分子中含有碳氧双键 ②链状化合物 |
CH3COOH