| 2010年11月，在墨西哥坎昆举行了全球环境气候会议，我国近年在节能减排方面取得的成就受到了肯定。下列减排的气体中，造成地球温室效应的主要气体是 |
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| A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．含铅废气 |
| 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A. 稀释浓H2SO4  B. 萃取时振荡  C. 石油的蒸馏  D. 研究不同催化剂对反应速率的影响  |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A. 常温常压下，11.2 L氨气中含有的氢原子数为1.5NA B. 标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6NA C. 常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2 NA D. 常温下，1L0.1 mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
| 下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是 |
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| A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B. CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓ C. 2NaCl+H2SO4(浓)  Na2SO4+2HCl↑ D. Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ |
| 下列说法中，错误的是 |
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| A. NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在 B. Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深 C. NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱 D. 在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离 |
| 锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为 |
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| A. NO B. N2O C. NO2 D. Zn(NO3)2 |
| 下列化学用语书写正确的是 |
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| A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. HCl的电子式：  C. 硫离子的结构示意图：  D. 乙烷的分子式：CH3-CH3 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
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| A. 硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2O B. 铁与足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 氯化铁溶液与浓氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. Al2O3溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
| 下列有关元素或物质性质的说法正确的是 |
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| A. 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B. 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高 D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
| 下列有机物能与溴发生加成反应的是 |
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| A. 苯 B. 乙酸 C. 丙烯 D. 聚乙烯 |
一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是 |
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| A. H2O B. MgCl2周体 C. NaOH固体 D. NH4Cl同体 |
| 下列化合物不能由两种单质直接化合生在成的是 |
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| A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeS D. P2O5 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A. SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体 B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变 C. Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 E. CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子 |
| 下列关于水处理的说法正确的是 |
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| A. FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程 B. 用纯碱和生石灰处理硬水，即可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度 C. 永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术 D. 污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化 E. 电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜 |
| 在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为 |
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| 已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为CH3COCH2CHO，则该有机物可能是 |
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A.  B.  C.  D.  E.  |
| 如图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题 |
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| (1)a电极作___极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为__________________； (2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将____（填“增大”“减小”或“不变”）； (3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________； (4)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 97.5 g锌，理论上至少需要消耗氨气_____________L（标准状况）。 |
已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol，其平衡常数随温度的变化如下表 |
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| 请回答下列问题： (1)上述可逆反应中Q____（填“大于”或“小于”）0。 (2)850℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图。试回答 |
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| ①0～4 min的平均反应速率v(CO)=____mol/(L·min)。 ②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是_________（填序号）。 A. 当混合气体的密度保持不变时 B. 当反应消耗0.1 mol CO(g)的同时也生成0.1 mol H2O(g)时 C. 当CO(g)的质量分数保持不变时 D. 当该反应的△H不变时 (3)若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为___________。 A.增加水蒸气的量 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2 |
| 由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。 |
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| (1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2。X为____；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式：______________________。 (2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。 ①X的电子式为_______________； ②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。 (3)若X的水溶液显碱性。X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式：________________。 |
| A、B、C均为有机物，且1 mol B与碳酸氢钠反应生成2 mol 二氧化碳。A、B、C有如图所示的转化关系 |
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| 试回答 (1)写出A的结构简式：______________； (2)写出B与C接物质的量之比1:1反应生成D的化学方程式___________________，反应类型为________； (3)写出C3O2的结构式：____________。 |
| 某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12 mol/L的硫酸50 mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。 (1)提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设： 假设1:____________； 假设2：____________；假设3：有SO2与H2两种气体。 (2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→______________ （仪器与药品可重复使用）。 |
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| (3)实验过程。根据(2)中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是__________________。 (4)实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释： _____________________。 (5)反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到 81. 55 g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为___________（同温同压）。 |
| A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下 |
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| 请回答下列问题 (1)已知：有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11，取0.1 molG完全燃烧生成48.4 g CO2和10.8 gH2O，则G的分子式是____________； (2)写出B的结构简式：_______________； (3)上述反应中属于取代反应的是________________（填代号）； (4)由E生在F的反应条件是_________________； (5)由C生成D的化学方程式是____________________； (6)同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有______________种，其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是_______________（填结构简式）。 ①分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基； ②1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，可消耗3mol的NaOH。 |
| 立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题 (1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐___________，比较下列原子的第一电离能：Be___B，N___O(填“>”“<”)，其原因是___________________。 (2)下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为_____________，该晶体中B原子填充N原子的_____________空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为__________g/cm3（只要求列出算式）。 |
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| (3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：________________________。 (4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为__________。请画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每 种原子不少于7个）___________________。 |
| 下列是工业合成氨的简要流程示意图 |
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| 请回答下列间题： (1)H2通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式：____________________，从冷凝器回流到压缩机中的X是_______。 (2)比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因：______________。 (3)将N2、H2按体积比1:3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H2的体积分数为___________________。 (4)NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因：__________________________。 (5)NH3是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH3的用途：__________________。 |