| 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的 |
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| A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 |
| 下列不属于合金的是 |
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| A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨 |
| 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 |
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| A.Mn、Mg.Cu B.Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg |
芯片是电脑“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 |
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| A．根据金属的熔点数据表，可判断金属的导电性强弱 B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀 C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 D．根据空气质量报告，可知道空气质量级别和首要污染物 |
| 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量 C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M |
| 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是：①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu |
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| A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： (1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其他金属的不同之处是______________。 (2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_________，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是____。 (3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_________性。 |
| 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。 (1)已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为________。 (2)冶炼金属钛时，将铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式________（不要求标出反应条件），其反应类型是___________。 (3)在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途________。 (4)铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法_______________。 |
| 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的____和____共同作用的结果。 (3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________。 (4)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。 |
| 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_________（填序号）关系最大。 ①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答： |
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| 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）_________和________。 (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放________的一边。 |
| 下表是生活中某种常见金属X的部分性质： |
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| 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： (1)试推断金属X可能的一种用途______________。 (2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_______________。 (3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表： |
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| 现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成： (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 |
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| (2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_______。 (3)待不再产生气泡时，再进行___________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是__________。 (4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______________。该反应的基本类型属于_________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 |
| 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。 |
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| (1)写出甲图中的实验现象：____________。 (2)甲图中装置的不足之处是__________________。 (3)请写出高炉中生成铁的化学方程式：______________。 |
| 某课外活动小组为了检验本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算： (1)生铁样品中杂质的质量分数。 (2)生产100t这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿？ |
