| 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： |
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A. B.  C.  D.  |
| 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 |
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A．单质的化学活泼性： B．原子最外层电子数：  C．单质的氧化能力：  D．元素的最高化合价：  |
| 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： |
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| A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： |
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 |
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| A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 |
| 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： |
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| A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
| 用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 |
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| A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 |
| 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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| A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
| 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 |
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| A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2 |
| 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： |
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| A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
| 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 |
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| A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 |
| 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 |
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| A．-824.4 kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1 C．-744.7 kJ·mol-1 D．-169.4 kJ·mol-1 |
| 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 |
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| 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为_________________________________。 (2)反应②的离子方程式为_________________________________。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________。 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________________。 |
| 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为___________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由_____能转化为_____能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的_______________(填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式____________________________________。 |
| Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为_______________________________； (2)电池正极发生的电极反应为______________________________； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________________________。 |
| 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 |
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| (1)选用方案I时，X应该具有的性质是_____________________，残留物应该具有的性质是___________________________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_________________，有关反应的化学方程式为____________________________________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)______________________________________________。 |
| 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 (1)A的分子式为____________________； (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________，反应类型是_____________________________； (3)已知：  。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式____________________________________； (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式__________________________； (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____________________。 |
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： |
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| 已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： |
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| ③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为_____________； (2)由A生成B的化学方程式为_________________________________，反应类型是___________； (3)由B生成C的化学方程式为_________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________； (4)D的结构简式为_________________，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有_______________________________________(写结构简式)。 |