| 下列有关化学用语使用正确的是 |
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A．硫原子的原子结构示意图： B．CaC2的电子式为：  C．原子核内有8个中子的氧原子：  D．对氯甲苯的结构简式：  |
在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)+C(g)；△H=-QkJ·mol-1。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示 |
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| 下列有关说法中正确的是 |
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| A．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂 B．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同 C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1 D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，含1molCH3Cl2和CH2Cl2的混合物的体积约为22.4L B．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g C．3molH2与1molN2完全反应生成的新化学键总数为6NA D．含有电子数为5NA的重水质量为9g |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A．含有AlO2-溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42- B．含有0.1mol·L-1 I-的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42- C．室温下，pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42- D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
| 已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的原子序数均小于10）。分析图示，指出下列判断中错误的选项是 |
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| A．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的NaOH溶液反应后的溶液呈中性 B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子 C．常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体 D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质 |
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是 |
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| A．NaCl固体 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2固体 |
| 如下图所示：pH=a的某电解质溶液，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质可能是 |
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| A．NaCl B．CuSO4 C．NaOH D．K2SO4 |
| 把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 |
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| A．气体Y是SO2 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3mol |
| 下表是氧族元素的相关性质 |
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| 请根据表回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是_______________ （2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。 （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：  （4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式： _______________________。 （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称） |
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| A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出） |
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| 请填写下列空白 （1）A是___________，F的电子式是___________。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________。 （3）E与F反应的化学方程式是______________________。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是______________________。 |
| 下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）。 |
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| （1）若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是 ________________。 （2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 ①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是_______________。 ②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述） __________；m中发生反应的化学方程式是____________________________。 ③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是__________。 |
已知：  |
| 有机物A ~F中，A是链烃，A与H2加成得到烷烃，经测定，该烷烃分子中只有两个-CH3-，其一卤代物有两种同分异构体，C与X反应生成D。各物质之是的转化关系如下 |
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| （1）写出X的名称：___________。 （2）写出化合物A、E的结构简式：A_________，E___________。 （3）指出下列反应的类型：C→D___________________，E→F___________________。 （4）写出B与足量新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应的化学方程式：______________________。 （5）有机物G是有机物C不同类型的同分异构体，并且G能与金属钠发生反应放出无色气体，又能发生银镜反应；又知G的同一类型的同分异构体共有多种，则其中只含有一个甲基的同分异构体的结构简式有 ___________、____________。（任写两种） |