| 下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是 |
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A．CS2的电子式为 B．光气（COCl2）结构式为  C．  的名称为1，3-二甲基-2-丁烯D．NaH中氢离子结构示意图为  |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的晶体完全中和所放出的热量为中和热 |
| 下列离子组可能大量共存的是 |
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| A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、NH4+ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3- D．含大量H+的溶液中：SO42-、Cl-、F、K+ |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH =7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑ B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2O C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl-+2H+ D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2-+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32- |
| 已知下列反应的热化学方程式为： （1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol （2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol 2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为 |
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| A．488.3 kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol |
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径 ，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
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A．原子电子层数： B．气态氢化物的稳定性：  C．简单离子半径：  D．最高价氧化物对应的水化物碱性：  |
| 25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1 mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是 |
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| A．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY） B．AY溶液的pH小于BY的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY D．AY溶液的pH小于7 |
| 常温下，有关水溶液的pH说法正确的是 |
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| A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-） 一定等于10-2 mol/L B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH 一定大于7 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 |
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| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
一定温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 |
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| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
| 下列关于有机物的说法正确的是 |
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A． 的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质 B．1 mol  最多能与4 mol NaOH反应 C．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 D．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| 某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为 |
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| A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-7 |
在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是 |
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| A．由图I得K（200℃）>K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较 B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动 C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动 D．该反应在不同温度下（T2>T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示 |
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是： ，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________________。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：___________________________。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______________________________。 (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：__________________________________。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：__________________。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_______________________________。 |
| 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是________________________________________，据此现象检出的一种物质是______________； (2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：①A、C、D三物质的化学式依次是__________________________________________；②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：______________；③在两两混合时，能最终确定B、E成份的实验现象及结论是：____________________； (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是_________________________________________________。 |
| 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①该反应在常温下___________自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： |
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| ①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同）②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2 |
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| 下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： |
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| （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式______________________________。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式_________________________________；装置C的作用是_________________________________________。 （3）E处石蕊试液的现象是_________________________________； 其原因是______________________________。 （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是______________________。 A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是____________________________， B的作用是___________________________。 |
| 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。 |
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| 已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题： （1）组成C的元素的原子结构示意图是__________________________。 （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________________________； （3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式______________________________； （4）写出实验室制备M的化学方程式__________________________________； |
| 某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 （1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； （2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是__________________。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。 （3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为_____________________________。 （4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______________________。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________________________________。 |