| 2010年上海举办的世博会主打环保旗帜，下列行为中不符合这一主题的是 |
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| A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求 B. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D. 将煤转化为水煤气作燃料 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 磷酸、碱石灰、绿矾分别属于酸、碱、盐 B. 医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的粒子大小在1-100nm之间 C. 石油分馏、煤的气化属于物理变化，石油的裂解、裂化和煤的干馏属于化学变化 D.  、H+和H-是氢元素的5种不同微粒 |
| 下列有关化学用语正确的是 |
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A. 氧的原子结构示意图为  B. 用电子式表示水分子形成的过程为  C. 2g H2在25℃101 kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D.氢氧化铝电离方程式为 Al(OH)3  Al3++3OH- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同 B．△H>0， △S<0的反应一定不能发生 C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1 mol 电子，阳极上溶解铜的质量等于32 g D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化 |
| 下列做法正确的是 |
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| A．硅酸钠溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中 B．少量的钠保存在无水乙醇中 C．用广泛pH试纸测定某浓度醋酸溶液的pH为4.5 D．铝合金的大量使用是因为工业上可以用焦炭等还原剂还原氧化铝 |
| KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代制取KOH的流程如图，在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 |
| 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 |
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| A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物 C. Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
| 下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
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| ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH同体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。 ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。 ⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线。 A. 只有④ B. 只有②④ C. 只有②④⑤ D. 全部 |
| 下列物质的性质与对应的用途正确的一组是 | ||||||||||||||||||||
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| 对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是 |
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| A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大 C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡 D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系： 2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A. 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2 B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA C. 9 g D2O中含有的电子数为5NA D. 120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子 |
| 下列实验操作及现象与结论正确的一组是 | ||||||||||||||||||||
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| 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原 子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是 |
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| A. Y、Z的氧化物都有两性 B. 气态氢化物的稳定性：Z>X C. 原子半径：W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A. 向含0.2 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6 L的Cl2：5Cl2+4Fe2++6Br-=4Fe3++3Br2+10Cl- B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO C. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+ D. Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO- |
| 下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是 |
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| A. 与Al反应放出H2：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- B. 使KSCN溶液显红色：NH4+、H+、I-、SO42- C. 常温下c(H+)/c(OH-)=Kw：Na+、K+、S2-、SO32- D. 纯碱溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5 N2O3+O2，②N2O3 N2O+O2；在2 L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为 |
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| A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2 |
| 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+ 8Na+，则下列说法正确的是 |
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| A. 该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2 B. 该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 C. 生成4 mol Fe(OH)3时转移6mol电子 D. 有4 mol Na2O2完全反应时转移8 mol电子 |
| A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是 |
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| A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质 B. 若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol 电子转移 C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成 |
| 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 |
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| A. 其他条件不变时，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大 B. pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液： 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C. pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCI溶液等体积混合时有：c(B+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+) D. 0.1mol/L pH为5的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) |
| 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 |
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| A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1 D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1 |
| 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]可溶于水；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2+、Al3+、 Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2 pH≥l3；Al(OH)3 10≥pH≥5；Fe(OH)3 pH≥3.7。试根据上述过程及信息填空 |
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| 试根据上述过程及信息填空： (1)步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、__________、__________等仪器。 (2)步骤②加盐酸的作用是________________________。 (3)步骤④的目的是________________________。 (4)写出沉淀C所含主要物质的化学式：____________。 (5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式：________________。 (6)写出⑨发生反应的离子方程式：________________。 |
| A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其他信息见下表 |
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| (1)写出F的化学式：________，H的电子式：________。 (2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：___________________ (3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：________________。 (4)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：________________。 |
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| 下图是一个电化学过程的示意图。 |
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| 请回答下列问题 (1)图中甲池是_______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。 (2)A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。 (3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 __________。 A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3 |
| 甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知： (1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟； (2)各物质之间存在如下图所示的转化关系 |
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| 请回答下列问题： (1)C溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。 (2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为__________________。 (3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为 ________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移动。 (4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_________ （填“增大”“减小”或“不变”），Ksp(M)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 |