| 美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素 B. 一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 |
| 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A. 科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使大量获得氢能源成为可能 B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
| 下列化学用语正确的是 |
|
[ ] |
| A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 葡萄糖的结构式：C6H12O6 C. Ca2+的结构示意图：  D. NH4Cl的电子式：  |
金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 |
|
[ ] |
A.  和 原子中均含有22个中子B.  和 在周期表中位置相同，都在第4纵行 C.  和 的物理性质相同 D.  和 为同一核素 |
| 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 |
|
[ ] |
| A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，先有白色沉淀生成，然后逐渐消失 B. 在化学反应中水只能作还原剂 C. 熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 D. 常温下将铜片置于浓硫酸中未见明显现象是因为浓硫酸将铜钝化 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液 的是 |
|
[ ] |
| A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Al3+、Na+、Cl-、NO3- C. Ag+、K+、SO42-、Cl- D. K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OB. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C. 实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-  Cl2↑+Mn2++2H2O D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B. 在高温条件下，C能与SiO2发生置换反应，说明C的氧化性强于Si C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
| 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A. 肯定不含I- B. 肯定不含NH4+ C. 可能含有SO32- D. 可能含有I- |
| 下列实验不能达到预期目的的是 |
|
[ ] |
| A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl B. 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C. 用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检测溶液中是否有SO42- D. 盐析可以提纯蛋白质且使蛋白质保持生理活性 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 淀粉和油脂都是天然高分子化合物 B. 由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型 C. 由溴乙烷水解制乙醇、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型 D. 石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA B. 1 L0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA C. 0.1 mol18O原子中含有的中子数为NA D. 4.6 g NO2中含有的原子数为0.1NA |
| 下表是部分短周期元索的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A. 气态氧化物的稳定性：H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率：L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 |
| 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表： |
 |
| 则表中a为 |
|
[ ] |
| A. 200 B. 230 C. 260 D. 404 |
| 下列关于室温下氨水的叙述，正确的是 |
|
[ ] |
| A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和 B. 加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小 C. 若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小 D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+) |
| 汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. 放电时，电子从PbO2一极流入铅板 B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 C. 充电时，PbO2得到电子，被氧化 D. 放电时，溶液的酸性增强 |
| 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃) |
 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A. 向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀 B. 将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀 C. 氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大 D. AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀 |
| 如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
A. 该反应的热化学方程式为N2+3H2 2NH3 △H=-92 kJ/mol B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该反应的反应热改变 D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A. a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) C. 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. 图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线 |
| 室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. 溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-7 mol/L B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2 3H2O2+O3，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 阴极反应式为3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- B. 阳极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+ C. 生成22.4LO3（标准状况）时，转移3 mol 电子 D. 电解一段时间后，溶液的pH不变 |
| A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题： (1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。 (2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。 (3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。 (4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C2(g)+D2(g)  2CD(g)，是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C2与5 mol D2，达到新平衡时C2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。 (5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol △H2=___________。 |
| 下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题 |
 |
| (1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。 (2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。 (3)写出反应②的离子方程式：___________________。 (4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。 (5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。 |
| 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下 |
 |
| 请回答下列问题： (1)在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入 ________（填试剂名称）。 (2)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、 _______、________、洗涤、干燥。 (3)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是________（填化学式）。 (4)已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH= 13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_________。 |
| 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？请你参与该小组的探究活动并回答下列问题： (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________。 (2)有同学类比排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?_________（填“能”或“否”）。 (3)该小组某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。 |
 |
|
该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_______________ |
 |
|
(1)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。 |
| (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。 A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键 B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高 C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 (2)下列叙述正确的是____。 A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形 B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键 D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。 |
 |
| (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。 (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。 (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。 (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。 |
| (1)下列叙述正确的是______（每小题只有一个正确答案，下同）。 A. 苯和1-己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开 B. 甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面 C. 相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小 D. 邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） (2)迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是_____________ |
 |
| A. 迷迭香酸的分子式是C18H20O8 B. l mol 迷迭香酸最多能和9 mol 氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应 丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料。请回答下列问题 |
 |
| (3)丙烯中官能团的名称是________；F的结构简式是_______。 (4)写出B→C的化学方程式：________________。 (5)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：________________，其反应类型是________；若两分子F之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是___________________ (6)写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：________，其核磁共振氧潜有____种类型氢原子的吸收峰。0. 1 mol H与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是________。 |
