| 2011年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是 |
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| A. 动物皮革的主要成分是蛋白质 B. 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C. 皮革鞣制过程中使用的K2CrO7会使蛋白质盐析 D. 皮革奶灼烧时有烧焦羽毛的气味 |
| 下列说法正确的是 |
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A. 羟基的电子式为  B.  的结构中含有酯基C. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氧产物不同 D. HCO3-的水解方程式为 HCO3-+H2O  CO32-+H3O+ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O |
| 下列有关物质应用的说法不正确的是 |
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| A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白 C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延艮果实或花朵的成熟期 |
| 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A. 含有nA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于nA B. 常温常压和光照条件下，33.6 L Cl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3nA C. 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09nA D. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6nA |
| 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- B. NaHCO3溶液中：  、CO32-、Br-、K+ C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. c(Ca2+)=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br- |
| 下列实验装置及操作正确的是 |
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A. 制备乙酸乙酯  B. 构成原电池  C. 检验有无乙烯生成  D. 检查装置气密性  |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池 C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性 D. pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强 |
| 香豆素是应用广泛的一种香料，它可以用水杨醛做原料合成。下列说法正确的是 |
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A. 水杨醛和香豆素分子中均不含手性碳原子 |
全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2-+H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是 |
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| A. 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+ C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D. 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 |
| 下列实验的解释或结论不正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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| A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) B. 相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)> c(NaOH) C. 常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)+2c(H+) |
| 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原于序数之和为36，且原子最外层电子数之和为 14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 |
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| A. 在地壳中，B元素的含量位于第二位 B. A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 C. A元素与C元索形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性 D. B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1:2 |
如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和l mol B，乙中充入2mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是 |
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| A. 达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间 B. 若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50% C. 若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4 D. 若图I中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量 |
| PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下 |
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| (1)下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。 |
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①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通人一段时间CO2，目的是_________________。 |
| 铝土矿的主要成分为Al2O3，生成铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工艺流程图如下。 |
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| (1)流程图中X为_________（填化学式）溶液。 (2)反应I的离子方程式为________________________ (3)“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为___________。 (4)反应Ⅵ的化学方程式为____________________。 (5)流程中可以循环使用的物质是_____________。 |
| 三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等），部分反应如下： ①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) ②CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393. 5kJ/mol 则反应①的△H=____________。 (2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H2O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为____________，H2的体积分数为____________。 (3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为_________________ |
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| 某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下 |
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| ①“溶解”时维持反应温度为70-80℃，其目的是______________。 ②“氧化”一步反应的离子方程式为_______________________。 (2)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图所示： a．Ni-碱化膨润土甲烷化选择性 b．Ni-酸化膨润士甲烷化选择性 c．膨润土甲烷化选择性 d．Ni-碱化膨润土CO2转化率 e．Ni-酸化膨润土CO2转化率 f．膨润土CO2转化率 |
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| ①在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为____，理由是________________ ②在相同温度下，对CO2的转化率，Ni-碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是_______________。 ③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为__________。 |
| 替米呱隆(Timiperone)主要用于治疗精神分裂症。其合成路线如下 |
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| (1)A→B的反应类型为_____________。 (2)B→C的化学方程式为___________________，将B转化为C的目的是____________。 (3)由D制备E的反应中要加入试剂X(C6H4NO2Cl)，X的结构简式为_______________。 (4)C在一定条件下反应可以得到G(  )符合下列条件的G的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 a．苯环上共有4个取代基，其中有2个处于间位的-CH2Cl取代基； b．苯环上的一氯取代产物只有1种； c．能与FeCl3溶液发生显色反应； d．能发中银镜反应。 |
(5)已知： |
写出由B制备高分子化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：C2H5OH H2C=CH2 |
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| 以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下 |
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| (1)“反应I”中通入N2的作用是____________。 (2)称取23. 52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶液分成两等份。 一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13. 98 g。 另一份用 0. 200 0 mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当CrO72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25. 00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式。 (3)若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中的SO42-的质量分数会____________（填 “偏大”“偏小”或“不变”）。 |
| 下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。 |
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| 试回答下列问题： (1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。 (2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A. b、c、d元素的电负性逐渐增大 B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大 C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区 D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低 E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1 (3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。 (4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________ |
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| (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，C原子的杂化方式为_________，N、n之间的化学键类型是_______（填写字母代号）。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键 |
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| 某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下 |
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| 有关物质的部分物理性质如下 |
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| 实验步骤： (1)在250 mL锥形瓶中，加入9 gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。 ①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使____________（填物质名称）的产量相对减少。 ②用力振荡的目的是_____________。 (2)分离苯甲醇 ①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用 30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____（填“好”或“差”）。 ②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是________（填字母代号）。 A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热 ③改用空气冷凝管蒸馏，收集_________ ℃的馏分。 (3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应___________________。 |
H3PO4+2HI