反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是 |
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A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 |
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 |
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A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 |
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A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 |
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A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 |
下列叙述正确的是 |
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A. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
下列叙述正确的是 |
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A. 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜 |
主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有 |
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A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 |
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空 |
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是_____________。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是____________。 (3)实验中加热试管a的目的是:①____________;②____________。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是______________________。 (5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是________________________。 |
已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则 (1)X是________,Y是________,Z是________。 (2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是________。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_______和________。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3,该盐的化学式(分子式)是________。 |
以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应 |
其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。 (1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是_________。氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是_________。 (2)反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是__________________。反应③的化学方程式是__________________。 |
莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下 |
(1)A的分子式是__________。 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________(有机物用结构简式表示) (3)A与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是____________________ (4)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)__________。 (5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为),其反应类型是_______。 (6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_____种,写出其中一种同分异构体的结构简式 ____________。 |