| 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 |
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| A. 正极反应式为：O3+2H2O+4e-=4OH- B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移 |
| 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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A.  B. 26M3+ C.  D.  |
| 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 |
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| A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B. 阴离子都只有还原性 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 |
| 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 |
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| ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ |
| X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 |
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| A. 由mXa+与nYn-1，得m+a=n-b B. X2-的还原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); (Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_______________。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是____________________。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）________________________。 (4)已知： |
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| 菠萝酯的合成路线如下 |
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| ①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。 a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na ②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。 ③反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。 |
| 常温状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。 (1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 _______________________________。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。______________________。 (4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）__________________。 (5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为  g，MmRn质量为 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。 |
| X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 |
已知:X+Y Z+W (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： |
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| a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 |
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| ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。 ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。 |
| 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） |
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| (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 ______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______________。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）______________________。 |