铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 的说法正确的是 |
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| A．都含有83个中子 B．  和互为同位素C． 和的核外电子数不同D．  和分别含有126和127个质子 |
| 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 |
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| A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
| 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
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| A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 |
| 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 |
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| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 |
| 下列符合化学实验“绿色化学”的有 |
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| ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ |
| 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 |
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| A．H2＋2OH- ＝2H2O＋2e- B．O2＋4H+＋4e- ＝2H2O C．H2＝2H+＋2e- D．O2＋2H2O＋4e- ＝4OH- |
| 下列实验操作完全正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- ＋H+＝CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O |
| 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 |
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| A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 |
| 顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 |
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| A．由4种元素组成 B．含有NH3分子 C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量分数为65% |
| 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是 |
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| A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3-) |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
| 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 |
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| A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
| 下述实验能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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| A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
| 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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| A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2 D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
| 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下 |
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| 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： (1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_________g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。 (4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__________________________________________。 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_________________________。 |
| “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3- ＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表 |
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| 回答下列问题 (1)该实验的目的是__________________________。 (2)显色时间t1＝______________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。 |
| 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L 硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； (2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。 (3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 |
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| 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下 |
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| 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题 |
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| (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 _________________________。 (2)滤渣A的主要成分是_____________________________。 (3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。 (4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。 |
| 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有________(填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。 |
| 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 |
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| 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________ (2)与方法A相比，方法B的优点是____________________________。 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 _________________________________。 |
| 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行) |
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(1)化合物I的某些化学性质类似于苯。例如，化合物I可以一定条件下与氢气发生加成反应生成 ，其反应方程式为_____________________________(不要求标出反应条件) (2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为________________。 (3)下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是_____________(填字母) (A)化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应 (B)化合物II不可以与金属钠生成氢气 (C)化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色 (D)化合物III不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)化合物III生成化合物IV的反应方程式为________________________________(不要求标出反应条件) (5)用氧化剂氧化化合物IV生成克矽平和水，则该氧化剂为_______________。 |
| 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45%～50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下 |
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| (1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1:1，产物A的名称______________。 (2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为________________________(不要求标出反应条件)。 (3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下 |
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| 可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)： ①___________________ ②________________ ③_________________ (4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于 Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为__________________________(不要求标出反应条件)。 (5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。 (A)弱酸性 (B)弱碱性 (C)中性 (D)强酸性 |
| C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________。(写出2条即可) (4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______________。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-1， CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母) (A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断 |