| 下列说法正确的是 |
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| A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．因Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 |
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| A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2NA D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| 下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是 |
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| A．稳定性：HI＞HCl B．氧化性：I2＞Br2 C．I2为分子晶体 D．NaI的水溶液呈碱性 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．NH4+与HCO3-均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1 L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50 D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32- 、K+、ClO-可以大量共存 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．乙烯的结构简式为 CH2CH2 B．甲醚的结构式为  C．甲烷的电子式  D．邻甲基苯酚的结构简式为  |
| 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 |
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| A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：HaY<HaM<HbZ D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 |
| 下列有关水的电解实验的说法中不正确的是 |
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| A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠 B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变 C．电解过程中，阴极区附近的溶液的pH会升高 D．当电解产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1可知，若将含1mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = -571.6 kJ·mol-1 |
碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是 |
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| A．上述反应正反应为放热反应 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
有机物 的正确命名为 |
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| A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷 |
已知下列反应：①NH3+H+ NH4+ ②Ag++2NH3 Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl- AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是 |
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| A．氯化银可溶于盐酸溶液 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
| 下列有关溶液的叙述正确的是 |
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| A．常温下的醋酸铵溶液中c(H+)>c(OH-) B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
| 下列反应的离子方程式中正确的是 |
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| A．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e-= CO2↑+6H+ B．亚硫酸氢钠水解：HSO3-+H2O  SO32-+H3O+ C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3- D．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+ |
| 常温下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH与加入气体体积（标况下的数据）变化如图所示。下列分析中，正确的是 |
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| A．b 点所对应的纵坐标数据为7 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b 点对应的溶液导电性最强 |
| 将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是 |
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| A．c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1 B．c（HX-）<c（X2-） C．c（Na+）>c（HX-） |
| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 |
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| A．0.01mol/L甲酸溶液 B．0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液 C．0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液 D．甲酸溶液与NaOH溶液混合，得到c（HCOO-）= c（Na+）的溶液 |
| 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时共消耗水的物质的量为 |
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| A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol |
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 |
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| A．若正反应方向△H <0，则T1> T2 B．A一定为气体 C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D．B一定为气体 |
| 下列离子方程式的书写正确的是 |
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| A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋4HCl(浓)  Cl2↑＋Mn2+ ＋2Cl-＋2H2OB．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+＋2Br-＋3Cl2 ＝2Fe3+＋6Cl-＋Br2 C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2++ HCO3- +OH- ＝CaCO3↓+H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+H++SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O |
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。 （1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为__________； （2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n______p（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的△H________0（“＞”、“＜”或“＝”）。 |
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| 如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。回答下列问题 |
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| （1）Y的电极名称是____________；Cu电极的名称是___________； （2）a的电极反应为___________； （3）左侧装置所看到的现象为___________。 |
| 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。 |
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| （1）D装置中主要反应的离子方程式为___________________；F仪器的作用是：_______________； （2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液： a 氯化铁 b 氯化亚铁 c 硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4（H+） 若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _______（选填一个符号）试剂，发生的现象是：_________________。 |
| A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物） |
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| （1）B的元素符号为：___________； 乙的化学式为___________； （2）己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________； （3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：______________________； （4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在_______滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比_________（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为___________。 |
| 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， SO2（g）＋ 1/2O2（g）  SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K |
| 某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸 （1）写出通入SO2的电极的电极反应式 （2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率（结果用mL/min表示） |
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