| 下列说法正确的是 |
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| A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 B.Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强 C.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 |
| 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 |
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A.干燥氯气  B.稀释浓硫酸  C.实验室制氨气  D.测定盐酸浓度  |
| 下列说法正确的是 |
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| A.乙烯和苯都能发生加成反应 B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 |
| 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 |
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| A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A.0.1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3- B.8gCH4中含有10NA个电子 C.常温常压下，22.4 LO2中含有3NA个氧原子 D.28 g C2H4中含有2NA个碳原子 |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A.除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C.除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶 D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 |
| 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水； ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 |
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| A.①与②中c(H+)相同 B.①与④混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 |
| 以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下 |
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| (1)反应①的反应类型是__________。 (2)反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为________ 和________。 (3)化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为______________（不要求写出反应条件）。 (4)下列说法正确的是_________（双选，填字母）。 A.化合物I的名称是2-硝基苯甲醛 B.化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物 C.反应⑤属于还原反应 D.化合物V的分子式为C16H12N2O4 (5)用丙酮  代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为_____________。 |
| 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水 处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下 |
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| (1)提高“反应1”反应速率的措施有________、_________等。 (2)“反应2”的氧化剂是__________，该反应的化学方程式为____________________。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是____________ (5)“冷却结晶”后经__________（填操作名称）即可获得粗产品。 |
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H=+125kJ/mol (1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 |
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| ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越____； 结论二：____________。 ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：__________________。 (3)某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：____________________。 |
| 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余； 假设3：__________________。 (2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是___________。 (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂： 3mol/L H2SO4、0. 01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。 |
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