| 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 |
|
[ ] |
| A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象 B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射 C．  原子最外层电子数为1D．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程 C．共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的 D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的 |
| 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
| 下列说法或表示正确的是 |
|
[ ] |
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)== D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol |
| 下列实验方法合理的是 |
|
[ ] |
| A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等 B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整 C．配制的盐酸500，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶 D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐 |
| 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 |
|
[ ] |
| A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9 |
| 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH4NO3 →HNO3 + N2 + H2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 |
|
[ ] |
| A． 5:3 B． 5:4 C． 1:1 D． 3:5 |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A.该反应中还原剂为Fe2+， 、均为氧化产物 B.若有4molNa2O2参加反应,则反应中共得到8  个电子C.标准状况下，每生成22.4LO2,则有4  mol被还原D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大 C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右 |
| 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到的气体与O2(标准状况)混合溶于水恰好全部转化为硝酸。则所消耗O2的体积是 |
|
[ ] |
| A．336ml B．224 ml C．448 ml D．112 ml |
| 用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 有关下图所示化合物的说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
| 下列离子方程式书写正确的为 |
|
[ ] |
| A．向FeBr2溶液中通入适量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2 + 2Br-===2Cl-+ Br2 B．向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性 H+ + Ba2+ + OH- ===BaSO4 ↓+ H2O C．向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH-===2BaSO4+AlO2-+2H2O D．将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中：2Fe3+ +3H2S===2FeS↓+S↓+6H+ |
| 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 关于下列各图的叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2  N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
| 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________ （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_________________ （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________________。 （4）丁的元素符号是______________，它的原子结构示意图为___________________。 （5）丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。 |
| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 |
 |
| 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： (1)①电源的N端为_______极； ②电极b上发生的电极反应为______________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________； ④电极c的质量变化是______________g； ⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化________________；丙溶液酸碱性有何变化__________________； (2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?_________________ 。 |
| 为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示 |
 |
| （1）从反应开始到平衡，v(H2)＝_____________； （2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________ A.CO2和CH3OH的浓度相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C.3V正(H2)= V逆(CH3OH) D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化 （3）能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_______________。 （4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH3OH和2 mol H2O(g)，达到化学平衡状态时n(CO2)= ____________；CH3OH的转化率=_________________。 |
| 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 |
 |
| （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。 （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为__________________。 （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为_______________________。 （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________，作用是_______________________。 （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。 ②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量______________________。 |
| 物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 |
 |
| 试回答下列有关问题： （1）A在元素周期表的位置________周期___________族 （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是___________（用编号①→⑦填写） （3）写出反应②的化学方程式：______________； （4）写出反应④的一种重要的工业途____________________ （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：____________________。 |
| 有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知： ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： RCH=CHOH→RCH2CHO; ②-ONa连在烃基上不会被氧化。 |
|
|
| 请回答下列问题： （1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是______________。 （2）上述变化中属于水解反应的是 __________（填反应编号）。 （3）写出结构简式，G _________，M___________ （4）写出下列反应的化学方程式： 反应①：___________ ， K与碳酸氢钠溶液反应：________________ （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。 I．含有苯环 II．能发生银镜反应和水解反应 III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1moINaOH反应 |
