| 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 |
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| A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯 C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 滴管不能交叉使用 |
| 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 |
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| A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ |
| 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 |
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| A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 |
| 下列物质中，属于非电解质的是 |
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| A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 |
| 下列各组物质分类正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 |
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| A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A. CO2的摩尔质量为44g B. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g C. 标准状况下，22.4L盐酸所含的氯化氢质量为36.5g D. 同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 1LCO一定与1LN2的质量相等 B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等 D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 |
| 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是 |
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| A. 150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B. 90mL 2mol/L NaCl溶液 C. 60mL 1mol/LAlCl3溶液 D. 30mL 0.5mol/L CaCl2溶液 |
| 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 |
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| A. Cu(OH)2+HCl；CuO+HCl B. K2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；KHCO3+HCl D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 |
m gH2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是 |
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| A. 17/22.4 B. 28  /22.4C. 34  ／22.4D. 14  /22.4 |
| 已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 |
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| A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b) |
| 煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为 |
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| A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1 |
M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的气体，那么M的摩尔质量是 |
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| A. 24 g/mol B. 24 C. 64 g/mol D. 64 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A. 1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B. 从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol／L C. 0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L D. CaCl2的摩尔质量是111g |
| 1.0mol/L的Na2SO4溶液的含义是 |
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| A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1 L溶液中含有142g Na2SO4 C. 1.0mol的Na2SO4溶于1L水中 D. 将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液 |
| 20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是 |
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| A. HCl B. H2SO4 C. H2C2O4（草酸） D. H3PO4 |
| 等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是 |
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| A. 氢原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 原子数 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2+ +SO42- ==BaSO4↓ B. 氢氧化铝治疗胃酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O C. 铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag+==Cu2++Ag D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH-+H+==H2O |
| 写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：___________________。 |
| 在标准状况下，（a）4 g H2 （b）11.2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）__________，含原子数最多的是__________，体积最大的是___________，质量由大到小的顺序是__________ 。 |
| 现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为_______，溶液中所含溶质为__________ 。 |
| 要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。 |
| 生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。 |
| 实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。 （1）需准确称量碳酸钠固体____________g。 （2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。 ①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 （3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。 A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |
| 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示， |
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| 请回答： （1）三次检测结果中第 __________次检测结果不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）： 第一步：向溶液中滴加过量的____________溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为____________。 第二步：加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是____________； 第三步：过滤，再向滤液中加入____________溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_______________。 |
| 稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g。则原混合酸中 （1）c（H2SO4）＝____________， （2）c（HCl）＝______________， （3）c（H+）＝_______________。（设溶液的总体积不变） |
