| 下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是 |
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| A．H2和O2 B．NO和O2 C．H2和Cl2 D．SO2和O2 |
| 在常温下，下列金属与浓硫酸易发生钝化现象的是 |
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| A．Fe B．Zn C．Cu D．Mg |
| 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
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| A．19 B．53 C．72 D．125 |
| 下列各组物质中互为同素异形体的是 |
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| A．126C和146C B．水和重水（D2O） C．氨水和液氨 D．红磷和白磷 |
| 元素的种类决定于原子的 |
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| A．相对原子质量的大小 B．核内质子数和中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 |
| 同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是 |
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| A．苛性钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．碱石灰 |
| 金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是 |
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| A. 与水反应 B. 与氯化钾反应 C. 与硫酸反应 D. 与二氧化碳反应 |
| 在元素周期表中，A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示，已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4，在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A元素是 |
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| A．N B．Si C．P D．S |
| 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 |
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| A．石墨可用作绝缘材料 B．SO2可用作漂白剂 C．SiO2可用于通讯材料 D．双氧水可用于消毒 |
| 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将 |
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| A．不变 B．降低 C．升高 D．无法确定 |
| 下列与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 |
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| A．CH4 B．NH3 C．Na+ D．F- |
| 下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是 |
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| A.NO B.CF2=CF2 C.CCl2F2 D.SF6 |
| 将足量的Cu片放入25mL 18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 |
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| A．等于0.23mol B．小于0.23mol C．等于0.46mol D．在0.23～0.46mol之间 |
| 下列比较中，正确的是 |
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| A．热稳定性：SiH4>CH4 B．酸性：H2SiO3>H2CO3 C．熔点：Li>Na D．还原性：S2->Cl- |
| NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-从某些性质来看，每组中的两种物质性质相似，据此判断下列反应正确的是 |
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| A．Ag+2NH3→Ag(NH2)2+H2↑ B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N-NH2 C．3Cu(NH2)2  Cu3N2+4NH3↑D．Na+NH3→NaNH3 |
| 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 |
| A.1：3：3 B.1：1：1 C.3：1 ：1 D.1：2：3 |
| 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 |
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| A. 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 B. Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C. 减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D. 严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应 C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸 D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强 |
| 由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为 |
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| A．3：1 B．1：2 C．1：1 D．1：3 |
| 下列反应的方程式中，不正确的是 |
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| A.实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+4OH-=SiO32-＋2H2O C.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.Cl2通入Na2SO3溶液中：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+ |
| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- = NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。 (2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。 |
| 有两种无机盐A和B，其相对分子质量都为120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验： ①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体； ②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出； ③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）①中产生的有刺激性气味的气体是____________（填化学式，下同），②中B溶液滴加氯化钡溶液后，得到的白色沉淀是_______________。 （2）写出A、B两种盐的名称：A_________；B____________。 （3）写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式___________________________。 |
已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数 ；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个。请回答下列问题： （1）B、C元素的名称分别为：B____________，C____________。 （2）D原子结构示意图为____________。 （3）写出化合物AD4的电子式____________。 |
| 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤制得 |
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请回答下列问题： |
| 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 |
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| （1）实验前应如何检查该装置的气密性？_________________________。 （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式_______________。 （3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一写出。___________________。 （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因____________________________。 （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，此时可观察到的现象是____________________。 |
| 有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。 |
