| 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 |
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| A．K2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 |
| 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH =1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,， 则c(K+)为 |
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| A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 |
| 比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是 |
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| A．①>②>③ B．③>②>① C．②>①>③ D．③>①>② |
| 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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A． |
| 下列溶液一定呈中性的是 |
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| A．[H+]＝[OH-]＝10-6 mol·L-1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
| 0.1 mol·L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 |
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| A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol·L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
| 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 |
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| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
| 在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 |
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| A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要反应：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓， (2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应：Cu2+ +S2- ==CuS↓， 次要反应：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 |
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| A. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3 B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS |
把熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是 |
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| A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体其中质量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加 |
| 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是 |
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| A．CH3COO- B．HSO4- C．HSO3- D．CO32- |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
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| A．若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+) D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 |
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| A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 |
| 草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 |
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| A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
下列操作中，能使电离平衡H2O |
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| A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
| 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 |
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| A．加入10mL 0．01mol·L-1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液 |
| 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 |
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| A．c（HCO3-）略大于c（CO32-） B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D．c（HCO3-）略小于c（CO32-） |
（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列说法不正确的是__________。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C. 对于Al(OH)3(s)  Al(OH)3(aq) Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 |
| 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快， （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ________________________________ |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： |
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| (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。 (3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1 |
| （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 |
| pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL； （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。 |
| (1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：_____________。 (3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。 A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |
