| 下列关于油脂的叙述中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色 |
| 蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n 个果糖分子，则m与n的比值是 |
|
[ ] |
| A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 |
| 能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是 |
|
[ ] |
| A．加饱和硫酸钠溶液 B．加福尔马林 C．加75%的酒精 D．加氯化钡溶液 |
| 甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有 |
|
[ ] |
| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ/mol 在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是 |
|
[ ] |
| A．92．4 kJ B．92．4 kJ ～184.8 kJ C．小于184．8 kJ D．184．8 kJ |
| 新科技革命三大支柱通常是指①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息 |
|
[ ] |
| A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ |
硅橡胶 是由二甲基二氯硅烷 经两种反应而制得的，这两种反应依次是 |
|
[ ] |
| A．取代、缩聚 B．水解、加聚 C．氧化、缩聚 D．消去、加聚 |
| 下列材料中属于功能高分子材料的是 |
|
[ ] |
| ①高分子膜 ②生物高分子材料 ③隐身材料 ④液晶高分子材料 ⑤光敏高分子材料 ⑥智能高分子材料 A．①②⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤ D．全部 |
| 具有单双键交替长链[如：…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…]的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是 |
|
[ ] |
| A．聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔 |
| 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是 |
|
[ ] |
| A．小于5Q B．5Q C．5Q～10Q D．10Q |
| 对下列化学反应热现象，正确的说法是 |
|
[ ] |
| A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关 |
| 在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为 |
|
[ ] |
| A．30% B．40% C．50% D．数据不全，无法计算 |
人造象牙主要成分的结构是 ，它是通过加聚反应制得的，则合成象牙的单体是 |
|
[ ] |
| A．HCHO B．CH3CHO C．CH3OCH3 D．C2H2和H2O |
| 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 |
|
[ ] |
| A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－846.3kJ C．C（s）+O2（g）== CO2（g） △ H =－393.5kJ/mol D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ/mol |
| 已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
有反应2A(g)+B(g)  2C(g) △H =Q，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．增大压强，v正增大，v逆减小 B．升高温度，v正减小，v逆增大 C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小 |
| 对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为 |
|
[ ] |
| A．27min B．9min C．13.5min D．3min |
反应4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率 (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 |
|
[ ] |
A． (NH3) =0.010mol·L-1·s-1B． (O2)=0. 0010mol·L-1·s-1 C． (NO)=0. 0010mol·L-1·s-1 D．  (H2O)=0. 045mol·L-1·s-1 |
| 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 |
|
[ ] |
| A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 |
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g） B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 |
|
[ ] |
| A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 |
| 反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是 |
|
[ ] |
| A．扩大体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 |
| 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂： ①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制的氢氧化铜悬浊液；④碘水。 其中必须使用的是 |
|
[ ] |
| A．④ B．②④ C．①④ D．①③④ |
| 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 |
| 某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为 |
|
|
|
[ ] |
A．3X＋Y2 Z； 0.05 mol/(L·min) B．2X＋Y2  Z； 0.1 mol/(L·min) C．3X＋Y2  Z； 0.1 mol/(L·min) D．X＋3Y2  Z； 0.05 mol/(L·min) |
| 在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是 |
|
[ ] |
| A．Q1＜Q2 B ．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定 |
一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入 和 ，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内 是 |
|
[ ] |
A．0.2 B．0.6  C．0.1  D．0.3  |
| 常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．500mL2mol/L的HCl B．200mL2mol/L的H2SO4 C．300mL3mol/L的HCl D．500mL6mol/L的HNO3 |
已知涤纶树脂的结构简式为： ，它是________和________(填单体的结构简式)通过____________反应而制的，反应的化学方程式为： __________________。 |
| 已知下列三个热化学方程式 ①H2(g)+  O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 ③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1 写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。 |
| 反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v (A)=0．015 mol/(L·s) ② v (B)=0．06 mol/(L·s) ③v (C)=2．4 mol/(L·min ) ④ v(D)=0．045mol/(L·s) 。 该反应进行的快慢顺序为__________________。 |
| 50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题 |
|
|
| （1）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ ________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”）。 （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由__________________ 。 |
| 化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1。 |
| （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即  提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后计算)，则Q＝____________。 （2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。 （3）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。 |
一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO2  2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ-1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ-1，且各物质的浓度不再发生变化。 求： （1）NO2的起始浓度? ； （2）此时NO2的转化率? 。 |
