| 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是 |
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| A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料 B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略 C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 |
| 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 |
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A．HClO 电子式： B．CH4比例模型：  C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子  |
| 下列比较正确的是 |
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| A．原子半径：Cl>S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：PH3>AsH3 D．沸点：HCl>HF |
| 根据下图，判断下列说法中错误的是 |
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| A．石墨电极为正极，Ag电极为负极 B．负极电极反应式：Fe3+ + e-==Fe2+ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+ |
| 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3， NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 |
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| A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A．量取8.5mL稀硫酸  B．制备Fe(OH)2  C．防止铁钉生锈  D．用酒精萃取水中的溴  |
| 下列实验过程中始终没有明显现象的是 |
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| A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 D．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液 |
| 在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是 |
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| A．K+、NH4+、SO32-、HClO B．Na+、CO32-、SO42-、AlO2- C．Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl- D．Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl- |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．常温常压下，NO2和N2O4混合气体 46 g中原子总数为3NA B．电解精炼铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA C．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应，转移电子数为0.3NA D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是 |
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| A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸 C．离子半径的大小顺序为：rL2-＜rT2- D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O |
| 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等 B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2 D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
| 下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成） |
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A． B．  C．  D．  |
| 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正确的是 |
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| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算） C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化 D．甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH－6e-+ 2H2O＝CO32-+ 8H+ |
| 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表 |
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| ①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________； ②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________； ③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) ④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）； a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性 ⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为 120.5。则该物质的结构式为___________________。 |
| 下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 |
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| 试回答下列问题： ⑴反应①～④中，属于置换反应的是________(填序号)。 ⑵写出反应①的化学方程式________________________________。 ⑶G与D溶液反应的离子方程式__________________________________。 ⑷生成等物质的量的B时，反应①和③消耗的A、G的物质的量之比为________。 ⑸用C、F作两电极，并用导线相连： ①两电极同时插入稀H2SO4中，F上的电极反应式为 ___________________________。 ②两电极同时插入浓HNO3中，F上的电极反应式为_____________________________。 |
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银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+ |
