| 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入这里的“铁”是指 |
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| A．铁单质 B．铁元素 C．氢氧化铁 D．氧化铁 |
| “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 |
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| A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱 |
| 新买来的铝锅用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中含有 |
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| A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 |
| 选用铜、银、金作为钱币，从化学角度看，主要是由于它们 |
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| A．硬度适当 B．化学性质不活泼 C．密度适当 D．相应元素在地壳里的含量较多 |
| 如图所示是一把铁制剪刀，它的下列自述中一定涉及化学变化的是 |
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| A．我的造型既特殊又美观 B．我能剪出各式各样的服饰 C．我经过磨砺会更加锋利 D．我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看 |
| 下列四幅图中，不属于家用电器的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列做法不正确的是 |
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| A．生铁和钢都是纯铁 B．铁制品表面喷漆可防止生锈 C．可用熟石灰改良酸性土壤 D．空气的主要成分是氮气和氧气 |
| 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、 硒、铁指的是 |
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| A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 |
| 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 |
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| A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 |
| 人类生产、生活中经常使用铁，下列关于铁的说法正确的是 |
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| A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾 D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差 |
| 人类的生活和生产都离不开金属，下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 |
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| A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 |
| 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首， 它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的，铜合金属于 |
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| A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 |
| 物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确是 |
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| A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 |
| 某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质属 于“双吸剂”的是 |
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| A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 |
| 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是 |
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| A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒 |
| 多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败，生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是 |
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| A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B．CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好 C．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 D．生成铁锈的主要成分是氧化铁 |
| 把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 |
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| A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3 |
| 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因，某探究 性学习小组进行如下图所示实验，数天后，只有试管(Ⅰ)中铁钉在水面处生锈明显，则下列结论错误的是 |
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| A．常温下，铁和氧气不易发生反应 B．常温下，铁和水不易发生反应 C．常温下，铁跟水、氧气不易发生反应 D．铁的防锈原理是使铁隔绝空气和水 |
| 托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡，分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余。下列对天平平衡的说法正确的是 |
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| A．无法判断 B．仍然平衡 C．左边下沉 D．右边下沉 |
| 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 |
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| A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 |
| 用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33gCO2，这种氧化物化学式是 |
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| A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断 |
| 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 |
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| A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g |
| 某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有 黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4； ④Fe(OH)3，你认为该同学的上述猜测可能合理的是 |
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| A．②④ B．①③ C．①② D．③④ |
| 2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”，针对此联，下列说法正确的是 |
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| A．这八种金属单质颜色是相同的 B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值 C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气 D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在 |
| 铁是一种化学性质比较活泼的金属，把铁片放入硫酸铜溶液中制取铜的方法是现代湿法冶金的先驱，但铁制容器不能用来盛装或配制波尔多液，其原因是（用化学方程式表示）_____________。 |
| 铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。 (1)为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验： ①先用砂布将金属表面擦光亮 ②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察到如下实验现象： |
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| 依上表现象推断三种金属的活动性顺序___________。 (2)根据三种金属的性质或用途等回答下列问题： ①高层建筑常采用铝台金门窗而不采用铁门窗，原因是____。 ②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3)]。用你学过的一种常见物质____（填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈。 ③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的____性。 |
| 黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说，这说明黄金在自然界中主要以______形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常________。 |
| 加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要，生铁是通过冶炼铁矿石得到的。 (1)以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式___________。 (2)生铁和钢性能有差别，其主要原因是__________________。 |
| 在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的溶质的化学式为_____，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为___________________（写出一个即可）。 |
| 在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸， 天平平衡现向天平的左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。 (1)若锌和镁全部溶解，则天平的指针____（填‘不”、“向左”或“向右”）偏转。 (2)若锌和镁均有剩余，则天平的指针____（填“不”、“向左”或“向右”）偏转。 |
| 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。 (1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容： |
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| (2)一周后，编号为____的试管中的铁钉最易生锈。 (3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_______________________________。 (4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________。 |
| 用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如下图所示： |
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| 根据上图回答： (1)甲装置的作用是____，反应的化学反应方程式是____。 (2)如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验有无影响？____。 (3)实验过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是____。 (4)当丙装置中的FexOy全部被还原后，剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则FexOy的化学式为____。 (5)上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；如果没有己装置，可能产生的结果是____。 |
| 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量，同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表： |
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| (1)反应中产生氢气____克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%） (2)钢的类型分为：含碳质量(C%)0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢，假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于____。 (3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻，可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多，原因是__________________。 |