| 下列化学反应方程式符合题意，且书写正确的是 |
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| A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl==2FeCl3+3H2O B．吸收H2中含有少量HCl气体：NaOH+HCl==NaCl+H2O C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ D．验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl3==ZnCl2+Fe |
| 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在pH试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 |
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A．偏低 |
| 人体胃液的pH为0.9-1.5，大量饮水后会使胃液的pH |
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| A．不变 B．变小 C．变大 D．无法确定 |
| 一些食品和生活中的物质的pH大致如图，下列说法正确的是 |
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| A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃酸过多的人不宜多吃橘子 D．西瓜比酱油的酸性强 |
| 为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗 蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量的 |
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| A．碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖 |
| 向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液 |
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| A．一定是酸溶液 B．一定是碱溶液 C．一定是酸性溶液 D．一定是碱性溶液 |
| A、B、C分别是NaOH、NaCl和H2SO4中的一种溶液，将无色酚酞试液滴入B溶液，B溶液显红色，将此红色溶液少量加到A中仍显红色，则A、B、C依次是 |
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| A．NaCl、NaOH、H2SO4 B．H2SO4、NaOH、NaCl C．NaOH、H2SO4、NaCl D．NaOH、NaCl、H2SO4 |
| 已知完全中和一定量的某盐酸，需100g98%的氢氧化钠溶液，若盐酸溶液质量为50g，则盐酸溶液的溶质 质量分数为 |
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| A．12.7% B．14.6% C．25% D．15% |
| 某硫酸溶液的pH为1，加入下列一种液体后，pH等于7的是 |
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| A．蒸馏水 B．pH为5的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 |
| 定时测定唾液在进食过程中与进食后的pH，发现进食开始10分钟，唾液酸性逐渐增强，10～40分钟，唾液酸性逐渐减弱，与事实符合的图像是图中的 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列化学方程式与事实不相符的是 |
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A．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O |
| 下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、FeCl3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 |
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| A．NaOH B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．HNO3 |
| 下列实验操作或记录正确的是 |
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| A．用10mL量筒量取了8.65mL的水 B．把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D．实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 |
| 实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是 |
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| A．唾液：6.6-7.1 B．胃液：0.9-1.5 C．汗汁：6.6-7.6 D．血浆：7.35-7.45 |
| 下列物质的水溶液，跟Ca(OH)2溶液、Fe2O3、Fe、AgNO3溶液都能反应的是 |
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| A．CuSO4 B．HCl C．Na2CO3 D．HNO3 |
| 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，容器内变化的结果是 |
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| A．酸液的质量都增大 B．酸液的质量都减小 C．酸液中，溶质的质量分数都增大 D．酸液中，溶质的质量分数都减小 |
| 已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钾溶液，若改用100g8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH |
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| A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 |
| 某盐溶液加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则该溶液的溶质可能是 |
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| A．Na2SO4 B．KNO3 C．Fe2(SO4)3 D．ZnSO4 |
| 实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是 |
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| A．它是深棕色溶液 B．它是稳定的化合物 C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质 |
| 在①CO2、P2O5、SO3、CO；②Zn、Ag、Mg；③HCl、HNO3、H2SO4三组物质中，各有一种物质在分类或某些化学性质上与组内其它物质不同，这三种物质分别是 |
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| A．P2O5、Mg和HCl B．CO、Ag和H2SO4 C．CO2、Ag和HNO3 D．SO3、Mg和H2SO4 |
| 2003年12日，重庆某气矿发生天然气井喷事故，本次事物发出大量硫化氢(H2S)气体，造成了上百人死亡。在通常状态下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，请回答： (1)H2S由____种元素组成。1个H2S分子中有____个原子； (2)H2S的相对分子质量为___； (3)事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式____________； (4)安全生产要求含硫地区钻井液的pH控制在9.5以上，以达到吸收H2S、控制H2S浓度的目的，由此推断H2S能使紫色石蕊试液变成____色； (5)如果你遇到类似的事故，应该采取的措施是______（填写序号）。 ①用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口 ②用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下 |
| 热水瓶胆壁上沉积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉，发生反应的化学方程式为___________，厨房中的食醋也可除水垢，这主要是利用了食醋中含有乙酸(CH3COOH)，乙酸具有酸性，可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。 |
| 将生锈的铁钉置于足量的稀硫酸中，开始时会看到____，溶液呈____色，反应的化学方程式为_________________；时间稍长，则可看到____，此时发生反应的化学方程式为________________。 |
| 小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究，小明用的盐酸较稀，小华用的盐酸较浓，他们分别取等量的锌粒与足量的盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中的物质总质量随反应时间的变化绘制成下图，请回答下列问题： |
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| (1)烧杯中物质总质量减少的原因是______________________。 (2)表示小明实验结果的是图中的曲线____（填“①”或“②”） (3)图中曲线②与①不同的原因是___________________。 |
| 实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验，实验记录如下：（提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成） |
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| 由此上实验确定：A是____、B是____、C是____、D是_________、E是________。 |
| 为了验证碱式碳酸铜的分解产物，甲、乙两同学设计的实验方案如下： 甲：将分解后的气体产物依次通过白色无水硫酸铜、澄清石灰水，观察现象，完全分解后，将氢气通入盛有剩余固体的试管底部并加热，观察现象。 乙：分解后的气体产物依次通过澄清石灰水、白色无水硫酸铜，观察现象，完全分解后．将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热，观察现象。 试回答： (1)两个方案中证明碱式碳酸铜分解产物里有二氧化碳的实验依据是____，有氧化铜的实验依据是____。 (2)正确的方案是____。错误方案存在的主要问题是____________。 (3)证明分解产物中有CuO，你是否还有更简便的的方案，如有，请回答______________。 |
| 在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如下图所示）。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成______色。由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是： (1)____________________； (2)____________________。 |
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| 向微型实验仪器井穴板（如下图）的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵的四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液(所用试剂用量共约0.8mL)．观察到四种溶液均变红。 (1)本实验说明这四种溶液都显____性，pH____7（填“>”、“<”或“=”）。 (2)由此实验的过程和现象你还能得出哪些结论？ |
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| 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 |
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| (1)你提出的假设是___________________。 (2)通过实验I可以证明_______________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入______。 (4)探究结果为____________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_________。 |
| 在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思考，大胆创新，设计出多种方案。下图所示的是从中选出的四种方案： 各种方案的操作方法如下： |
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| 图A:取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液 图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管 图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液 图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡 请回答下列有关问题： (1)对于图A～D，你认为能达到实验目的的装置有____（填字母编号）。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实现现象是____。若向E装置（如上图）中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，则应观察到____。 (2)如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）____。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能和水反应，而B中大量的NaOH溶液既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应的呢？请你告诉他，只要补充做个____实验，就可消除他的疑虑。 (3)根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成____气体和____ 溶液相互组合（各填一种可）。 |
| 食醋是家庭常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋的质量分数，该同学进行了这样的实验：取10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.lg/mL）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50mL。已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O。求： (1)该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量； (2)食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 |