| 化学与科学、技术、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 |
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| A．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃 B．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 C．“赤潮”和“水华”均是水体富营养化引起的 D．“低碳生活”提倡绿色化学，告别含碳物质 |
| 下列各项中表达正确的是 （ ） |
A．H2O2的电子式： B．质量数为2的重氢原子：  C．常温下，浓度都为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
| 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 |
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A．Na+、Br-、CO32- |
| 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知： ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol ②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol 下列说法不正确的是 |
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| A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行 B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol |
| 下列离子方程式表达不正确的是 |
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| A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B.用两根铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ C.用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32-+H2S=HCO3-+HS- D.硫酸-过氧化氢混合溶液蚀刻印刷电路铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
| 下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 |
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A．加热结晶水合物 B．镁条在二氧化碳中燃烧  C．制备较纯净的HF  D．红磷转变成白磷  |
| X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小 的，Y、R同主族，Z、R、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧 化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水。下列说法正确的是 |
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| A．它们的原子半径依次增大 B．X2RY4酸性比XWY的强，则非金属性R>W C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y |
| 下列实验设计能够成功的是 | |||||||||||||||
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| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 |
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| A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH-数为10-7NA B．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体中分子总数为0. 75NA C．14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键的数目为NA/n D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
| 在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的 |
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| A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10-(7+a) D．水的离子积为1.0×10-(b+a) |
| EPA、DPA、DHA（结构式如下图）是三种w-3不饱和脂肪酸，是人体大脑发育、成长的重要物质。下列说法不正确的是 |
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| A．EPA与DPA互为同系物 B．DPA与DHA互为同分异构体 C．EPA的分子式为：C20H30O2 D．EPA、DPA、DHA均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| 将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。 下列说法正确的是 |
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| A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12 L B．稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500 mL容量瓶 C．所得溶液中Na+和AlO2-的个数之比一定为1：1 D．整个反应过程中共转移电子0.4 mol |
| 如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是 |
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| A．A极为正极，B极为负极 B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极 C．A极的电极反应为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2 +8H+ D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降 |
| 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列 说法不正确的是 |
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| A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D．NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol电子 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的溶液中：c(Ca2+) =c(NO3-) B．将0.2 mol．L-1 NaA溶液和0.1 mol．L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离 子）：c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -) C．0.1 mol.L-1 NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) D．浓度均为0.1 mol．L-1的CH3COOH、CH3 COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH) |
合成氨反应为N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2 |
| 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之 和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上 的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4;E元 素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。 (2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无 机盐，其化学式为____。 (3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2 A6 E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： ①将化合物CA3通入等物质的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。 ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____。 |
| 以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： |
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| 回答下列问题： (1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O  NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。 (3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。 (4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。 |
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| 某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题： (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。 (2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。 |
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| (3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。 (4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂） ①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。 ②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 |
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| 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。 |
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| 回答下列问题。 (1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为： 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol 在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。 (2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 (3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。 A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱 (4)废电解液中含有较多的Ni2+ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。 (5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知  ，饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+的浓度应控制在__以下。 |
| 氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。 (1)直接热分解法制氢 |
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| ①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。 ②某温度下，H2O(g)  H2(g)+1/2O2(g)，平衡常数K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。(2)热化学循环制氢 已知： Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol 3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol 则：H2O(g)  H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。 (3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为 4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应为___。 |
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| (4)生物质制氢 若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。 A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2，理论上是可行的 B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放热反应 C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃ D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡 |
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| (5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式______。 |
| 某市环保监测部门对2010年酸雨的监测统计( 11 月份无降雨)如图。 |
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| (1)下列有关说法正确的是____。 A．pH <7.0的雨称为酸雨 B．从图中可以看出4月、10月、12月的降雨都不是酸雨 C．图中表示酸雨发生率，则折线上的点可能表示月降雨pH的平均值 D．该统计说明该市1月～3月的酸雨发生率相对较高 (2)对我国酸雨的分析显示，其化学特征为硫酸根离子比硝酸根离子的浓度高，二者之比为6.4：1， 由此可推测出我国酸雨是硫酸型的，试分析造成我国酸雨的主要原因___。 (3)近年来不少学者提出利用Fe2+和Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42 -从而实现烟气脱硫，脱硫过程产生的稀硫酸经处理可制取石膏、肥料等有价值的副产品。某研究学习小 组设计了如下方案，在实验条件下测定转化器的脱硫效率。 |
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| ①若在实验室测定模拟烟气中二氧化硫的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量简等，还需妥 的一种药品是___。 ②上述实验若在标准状况下进行，欲测定转化器的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是_____。 |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。 |
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| (1)T3+的核外电子排布式为___。 (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。 (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是___（填序号）。 ①G单质的熔点高于J单质的，是因为G单质的金属键较强 ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键 ④RE3的沸点高于QE4的，主要是因为前者的相对分子质量较大 ⑤一个Q2E4分子中含有5个σ键和1个π键 (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知其分子中的所有原子均形成8电子或2电子的稳定结构，且它是直线形分子，不存在配位键。试写出其结构式：___ 。 (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有与石墨类似的层状结构。每层中， G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子，层与层之间还夹杂一定数量的原子。 请问这些夹杂的原子应该是___（填G或R的元素符号）。 |
通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化， 现有如图所示的转化关系，已知有机物A是由C、H、O三种元素组成的，其核磁共振氢谱中有3种吸收峰,且其吸收强度之比为3：2:1，该有机物蒸气的密度为相同状况下H2密度的43倍。E能与 NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。 |
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| 回答下列问题： (1)写出下列反应的基本类型：③___，④___。 (2)A的结构简式为___。E的结构简式为__，其核磁共振氢谱中有___种吸收峰，峰面积之比为____。 (3)写出反应①的化学方程式：___。 (4)下列关于H的说法正确的是___。 A．H属于纯净物 B．H可以使溴水褪色 C．H不能发生加成反应 D．H属于高聚物 (5)有机物B有很多同分异构体，满足以下条件的B的同分异构体有___种。 a．分子中含有苯环 b．分子中含有羧基 c．苯环上有三个取代基 |
