| 在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 |
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| 生活中的以下物质属于溶液的是 |
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| A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 |
| 常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是 |
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| A.桃子汁：3.5 B.苹果汁：3.2 C.鸡蛋清：7.8 D.牛奶：6.5 |
| 钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是 |
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| A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 |
| 下列物质的性质，属于物理性质的是 |
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| A．木炭的稳定性 B．一氧化碳的还原性 C．酒精的可燃性 D．浓盐酸的挥发性 |
| SO2是形成酸雨的主要物质，能吸收SO2的溶液是 |
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| A.NaOH B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaCl |
| 人类的生产和生活都离不开O2。有关的O2正确认识是 |
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| A.木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 B.工业上可以通过分离液态空气制取O2 C.O2易溶于水，不能用排水法收集 D.实验室中可用加热分解水来制取O2 |
| 根据实验规范，图示的操作中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是 |
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| A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进 B.厨房内管道煤气（主要成分是CO）泄漏，马上点火燃尽 C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D.炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火 |
| 分子与原子都是构成物质的微粒，关于分子与原子的正确认识是 |
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| A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中分子与原子种类都发生变化 C．分子可以分为原子，原子不可再分 D．物理变化中分子与原子种类都不改变 |
| 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 |
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| A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4 C.肯定不存在BaCl2 D.肯定只存在Na2CO3 |
| 氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写： （1）占空气体积78%的是__________； （2）可用于制造霓虹灯的是_________； （3）固态时可用于人工降雨的是__________。 |
| 北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。四氟乙烯由___________种元素组成，其中氟元素的质量分数为____________。 |
电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：CaO+3C CaC2+R，R的化学式是_________，反应中氧化剂是____________。 |
| 电解水的装置如下图所示： |
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| （1）在上图a框内填写气体的化学式。 （2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：______________________。 |
| KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。请回答： |
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| （1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是__________点。 （2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl___________g。 |
| 纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下： |
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| 试回答： （1）气体B的化学式为___________，产生B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式_____________________。 （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。 |
| 某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。 【实验目的】___________________________。 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 【实验内容】 |
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| 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因_________________________。 |
| 某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置： |
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| （1）仪器②、⑤的名称是：②_________、⑤___________。 （2）①、④中发生反应的化学方程式为：①________________，④___________________。 （3）装置③中的实验现象是____________________。 （4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是__________________。 （5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是_______________。 |
| H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是 |
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| A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物 C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化 |
现有两种元素的原子结构示意图： 乙中x的数值为__________；它们相互形成的化合物是___________（填化学式）。 |
| 自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有： （1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例）__________________________。 （2）向水中通入氯气，其作用是_________________。 （3）向水中加入_____________（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。 |
| 某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算： （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4__________g。 （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？ （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量____________NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 |
| 燃烧产物对环境影响最小的物质是 |
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| A.液化气 B.煤气 C.氢气 D.天然气 |
| 金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为___________________。1mol金属镁中约含_________个镁原子。 |
| 为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。 实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量 |
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| 结论：当__________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。 实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量 |
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| 结论：当水的质量相同时，_____________。 讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________（写一种）。 |
| 某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算： （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。 （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH_________mol。 （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量_______NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 |
