| 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在物质分类中，前者包括后者的是 |
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| A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系 |
| 将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 |
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| A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L |
| 下列物质属于电解质的是 |
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| A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 |
| 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 |
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| A．置换反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 |
| 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 |
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| A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 |
| 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 |
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| A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和FeCl3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 |
| 2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为 |
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| A. 11 B. 22 C. 44 D. 44 g/mol |
| 下列反应属于氧化还原反应的是 |
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| A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．SO2+H2O＝H2SO3 C．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O D．NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3 |
| 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 |
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| A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. K2CO3=K2++CO32- C. Ba(OH)2=Ba 2++(OH)2- D. FeCl3=Fe2++ 3Cl- |
| 胶体分散系与其它分散系的本质区别是 |
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| A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 |
| 现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是 |
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| A．盐--③④ B．纯净物--④⑤⑥ C．碱--④⑤ D．混合物--②③⑥ |
| 下列离子方程式与化学反应事实一致的是 |
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| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ B．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-＝H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag |
| 和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为 |
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| A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g |
| 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 |
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A．1L该溶液中含有NaOH 4g |
| 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 |
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| A．3mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L B．1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量为1mol C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L D．常温常压下NA个二氧化碳分子的质量为44g |
| 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 |
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| A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ |
| 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| 根据以下几个反应： ①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ②Br2+2KI＝2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是 |
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| A．I2＞Br2＞Cl2 B．Cl2＞Br2＞I2 C．Br2＞I2＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Br2 |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。 （2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。 （3）________分离水和汽油的混合物。 （4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。 （5）________从碘的水溶液里提取碘。 （6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。 |
| 已知：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：________。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。 |
| 将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组：_________________________________。 B组：_________________________________。 |
| 有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。 ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。 （2）试写出有关反应的离子方程式： ①_________；②__________； ③___________。 |
| 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。 |
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| （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为____________ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。 （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是____________ （填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未冷却至室温就转移到容量瓶定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
| 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题： (1)两种气体总的物质的量为多少？ (2)CO的质量为多少？ (3)C与O原子个数比为多少？ |
