| 下列有关物质结构的表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式 B．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 C．二氧化硅的分子式SiO2 D．钠离子的结构示意图  |
| 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 |
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| A．AlC13 B．Al(OH)3 C．Al D．Al2O3 |
| 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组是 |
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| A.Mg2+、Ba2+、Br- B.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl- |
| 将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 |
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| A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2+ +H2O+CO2↑ B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ +4Br-+3Cl2==2Fe3+ +2Br2+6Cl- D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2+ +2OH-+2HCO==BaCO3↓+CO+2H2O |
| 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是 |
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| A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| 将过量的物质加到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 |
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| ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④将NaOH溶液加到ACl3溶液中 A．只有①②③ B．只有①② C．只有①②④ D．只有②③ |
| 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是 |
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| A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 |
| 将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为 |
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| A. b/2g B.2b g C.3a/4 g D.3b/4 g |
| 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 |
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| A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 |
| 用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是 |
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| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D主要起到洗气的作用 |
| 已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是 |
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| A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性 B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性 |
| 在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为 |
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| A. 5.6 g B. 2.8 g C. 8.4 g D. 14 g |
| 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 |
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| A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol |
| 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+；阴离子分别有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验： ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)； ②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解； ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成； ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。 (1)写出A、D、E、F的化学式： A__________________； D__________________； E__________________； F__________________。 (2)用离子方程式解释C溶液的碱性：____________________________。 (3)写出实验③中反应的离子方程式：_____________________________。 |
| 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1； 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2； 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。 回答下列问题： (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。 A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸 (2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。 (3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。 (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是 _________________________ （用离子方程式回答）。 (5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。 (6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。 |
| 某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下： |
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| （1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 |
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| （2）步骤B加热保温的作用是__________ ： a． 有利于加快反应速率 b．有利于未反应的硝酸挥发 c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度 （3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是____________ ； （4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：_____________ ； （5）步骤E进行的操作是______________ 。 （6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使 Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：_______________ 。 |
| 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示）， 实验步骤如下： 步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13. 0 g。 步骤二：另取16. 6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL4 mol/L的盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧得固体9．0g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。 (1)计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。 (2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？ (3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。 |
