| 下列实验中没有用到玻璃棒的是 |
|
[ ] |
| A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．萃取 |
| 下列实验方案的设计中，可行的是 |
|
[ ] |
| A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离煤油和汽油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 |
| 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。其正确的操作顺序是 |
|
[ ] |
| ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．摩尔是物质的量的单位 B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D．得电子的物质被还原，是还原剂 |
| 下列各组物质中，所含分子数相同的是 |
|
[ ] |
| A．18g H2O和14g N2 B．5.6L O2和11g CO2 C．9g H2O和0.5mol CO D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 |
| 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为 |
|
[ ] |
| A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3 |
| 将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是 |
|
[ ] |
| A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2) B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2) C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2) D．无法判断 |
| 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 |
|
[ ] |
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
| 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) |
|
[ ] |
| A．2、64、24 B．64、2、24 C．23、50、12 D．16、50、24 |
| V mL密度为ρ g·mL-1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，那么下列关系式正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 胶体区别于其他分散系的本质特征是 |
|
[ ] |
| A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．胶体可以发生电泳 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 |
| 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳 B．氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸 C．碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
| 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 |
|
[ ] |
| A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸 |
| 能在溶液中大量共存的一组离子是 |
|
[ ] |
| A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl- C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Mg2+、OH-、Cl-、NO3- |
| 下列反应中，离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑ B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋Ag C．石灰石和盐酸反应：CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋H2O D．氢氧化钡与盐酸反应：OH- ＋ H+＝H2O |
| 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 |
|
[ ] |
| A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O |
| 在下列反应中，水仅作还原剂的是 |
|
[ ] |
| A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2H2O  2H2↑＋O2↑ |
| 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 |
 |
| （1）A是___________，E是___________； （2）操作Ⅱ是___________，操作Ⅲ是___________。 |
| 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 (1)其中被氧化的元素是__________，还原产物是__________（填符号）。 (2)当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到_________mol电子。 |
| 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是__________； （2）第⑤步实验的具体操作是__________。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________ B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________ C．定容时俯视溶液的液面__________ |
| 四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子反应方程式是________________。 （2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子反应方程式是________。 （3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________， 离子反应方程式是________。 （4）三次实验中都没有明显现象的是________。 |
| 实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5%。 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。 (2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。 (3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后， ① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。 ② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。 |