| 下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 |
|
[ ] |
| A.硫酸、纯碱、石膏 B.硝酸、烧碱、胆矾 C.石炭酸、生石灰、醋酸钠 D.磷酸、乙醇钠、苛性钾 |
| “绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是 |
|
[ ] |
| A.风能 B.潮汐能 C.太阳能 D.石油 |
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 |
|
[ ] |
| A.50 B.86 C.136 D.222 |
| 下列有关化学键的叙述中，没有错误的是 |
|
[ ] |
| A.氢键是一种微弱的化学键 B.离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中 C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中 D.范德瓦尔斯力是一种弱于化学键强于氢键的作用力 |
| 下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是 |
|
[ ] |
| A.可溶于水 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.有较高的熔沸点 |
| 下列各组中的两种物质相互反应时，无论二者的物质的量比如何，都可用同一个离子方程式表示的是 |
|
[ ] |
| A.苯酚钠溶液和二氧化碳 B.氨水和硝酸银溶液 C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.偏铝酸钾溶液和盐酸 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.1.8g重水（D2O）中含NA个中子 B.0.1 mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| 下列各组互为同位素的是 |
|
[ ] |
| A.氧气、臭氧 B.重氢、超重氢 C.纯碱、苏打 D.乙酸、甲酸 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C.HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小 |
| 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是 |
|
[ ] |
| A.醋酸 B.碘化氢 C.硫酸 D.苛性钠 |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
| 下列两种气体的分子数一定相等的是 |
|
[ ] |
| A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
|
[ ] |
| A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- B.三氯化铁溶液和过量氨水反应：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ C.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH-＝3Cl-＋ClO-＋H2O |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- |
| 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol |
| 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
| 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A.30℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1 B.30℃时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm-3 C.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的浓度大于4.0mol·L-1 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度仍为1.174 g·cm-3 |
| pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 |
|
[ ] |
| A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 |
| 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是 |
|
[ ] |
| A．Mg B．Al C．Fe D．Zn |
| 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 |
|
[ ] |
|
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） |
| 在下列有关晶体的叙述中错误的是 |
|
[ ] |
| A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.分子晶体中不一定含化学键 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低 C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2 D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
| 下列电子式错误的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题 |
 |
| ⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式____________________。 ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________； ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________； ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象__________________________。 ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则： ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________； ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________； ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是 ____________。 |
| A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、 SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：A：________，B：________，C：________，D：________。 |
| ⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）___________________。 ⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。 A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计 E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚 ⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用下图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）___________。 |
 |
| A.Cl2 B.H2 C.CH2=CH2 D.NO2 E.CH≡CH F.CO2 |
| 50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 |
|
|
| ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？___________________________ ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? __________________________ ⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。__________________________ ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？ _____________________________________________ |
| 为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。 ⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。 A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸________mL。 a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。 B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。 C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。 D．等溶液恢复至室温。 E．将溶液用玻璃棒引流转入_________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。 F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。 以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。 ⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1（精确到0.01）。 |
|
|
| ⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。 A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。 B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。 C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。 D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。 ⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_________（填写序号）。 A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外； B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡； C．滴定结束后仰视滴定管液面读数； D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出； E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。 |
| 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是 ___________；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是__________。 |
| ⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。 ⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ ⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L-1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。 |
