| 下列元素①K、②Na、③Al、④Mg，按照金属活泼性由强至弱的顺序排列正确的是 |
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| A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．①②④③ |
| 位于第三周期的元素是 |
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| A．氢 B．氯 C．氮 D．氧 |
| 下列物质中，含有离子键的是 |
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| A．O3 B．H2O C．Na2SO4 D．C2H5OH |
| “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 |
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| A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．单质 |
| 下列化学用语表示正确的是 |
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| A．氧化钙的化学式 CaO2 B．Na2O2的电子式  C．乙醇的结构式 CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图  |
| 12C与14C互为同位素，下列说法不正确的是（ ） |
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A．12C与14C具有相同的中子数 B．12C与14C具有相同的质子数 C．12C与14C具有相同的最外层电子数 D．12C与14C具有不同的质量数 |
| 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 |
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| A．降低反应物浓度 B．降低温度 C．降低压强 D．升高温度 |
| 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 |
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| A．H2O2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl |
| 实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是 |
| A．用锌粉代替锌块 B．改用1.5mol/L硫酸溶液 C．改用1mol/L硝酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
| 下列反应属于吸热反应的是 |
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| A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的化合反应 C．盐酸与氢氧化钠的中和反应 D．金属钠与水的置换反应 |
| 下列关于化学电源的说法正确的是 |
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| A．干电池放电之后还能再充电 B．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 |
| 下列关于甲烷的叙述正确的是 |
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| A．石油气的主要成分 B．含碳质量分数最大的有机物 C．最简单的有机物 D．1mol甲烷含有8mol电子 |
| 下图为番茄电池，下列说法正确的是 |
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| A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．铜是该电池的负极 |
| 下列反应属于酯化反应的是 |
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| A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B．  C．  D．  |
| X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 |
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| A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 |
| 下列各组物质中属于同素异形体的是 |
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| A．金刚石和C60 B．CH4与CH3CH3 C．  与  D．  |
| 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 |
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| A．CO2和NaOH B．CO2和Na2O2 C．CO2和H2O2 D．CO2和CCl4 |
| 下列物质不能水解的是 |
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| A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．淀粉 |
| W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是 |
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| A．Y=2 B．若X=18，则Z=8 C．若X=11，它的氧化物化学式为W2O D．若X=15，它属于金属元素的原子 |
| 下列说法正确的是 |
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| ①胶体和酸雨都是混合物； ②沼气和水煤气都是可再生能源； ③冰和干冰不但是纯净物而且都是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋不但是化合物而且是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体。 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ |
| 下列各组性质的比较中正确的是 |
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| A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性： H2Se＞H2S＞H2O C．碱性： KOH > NaOH > LiOH D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2 |
| 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，如果SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约为 |
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| A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L |
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。 请回答： （1）Y元素原子结构示意图____________ 。 （2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：______________ 。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为___________ 。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子。请写出反应的离子方程式：_____________。 |
| 当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。 请回答： （1）引起酸雨的主要气体是__________ （填序号，下同）。 ① SO2 ② CO2 ③ NO2 ④ CO （2）造成居室污染的物质是____________ 。 ① 甲醛 ② 氮气 ③ 乙醇 （3）造成水体污染的原因是_____________ 。 ① 生活污水的任意排放 ② 工业废水的任意排放 ③含磷废水的任意排放 （4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO2反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：_______________ 。 |
| （1）__________俗称酒精，分子式为___________ ，其分子中含有的官能团名称是____________ 。 （2）发酵法酿酒的过程可简略表示如下： (C6H10O5)n+nH2O  nC6H12O6 ； 上述反应中C6H12O6的名称是____________ ，实验室中常用____________ 或氢氧化铜悬浊液来检验。 |
| 实验室制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示。请回答下列问题。 |
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| （1）加热前在A试管中加 ___________，其作用是防止加热过程中液体爆沸。 试管B内盛放的液体是_________ 碳酸钠溶液的作用是___________ （2）A中反应的化学方程式为 __________________。 （3）反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在_________ 层（填写“上”或“下”）。 |
| X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，具体反应条件未列出）。 |
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| （1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： ①常温下，W单质以_________ 态形式存在，加热W单质，蒸汽呈____________ 。 ②工业上Z的用途很广泛，请用化学方程式写出Z的一种用途：____________ 。 ③生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________ 。 （2）若X是工业上用量最大的金属单质，Y是一种具有磁性的黑色晶体，则X与Y反应的化学方程式是________________ 。 |
| 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡 ______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率_________ （填“增大”或“减小”），化学平衡___________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率 ____________（填“增大”或“减小”），化学平衡 ____________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 |
