| 下列实验中均需要的仪器是 |
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| ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 |
| 下列分离或提纯物质的方法正确的是 |
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| A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L |
| 1 mol CO和1 mol CO2具有相同的 |
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| ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A．②④ B．①③ C．①④ D．①② |
| 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 |
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| A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 |
| 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 |
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| A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 |
| 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 |
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| A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．C－CO－H2CO3－CO2 D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO |
| 有相同条件下的三个反应：①2A-+B2 ＝ 2B-+A2 ②2C-+A2 ＝ 2A-+C2 ③2B-+D2 ＝ 2D-+B2 由此得出，下列判断不正确的是 |
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| A. 氧化性：A2 >B2 > C2 >D2 B. 还原性：C->A->B->D- C. 2A-+ D2 ＝ 2D-+ A2该反应可以进行 D. 2C-+ B2 ＝ 2B-+ C2该反应也能进行 |
| 某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该化学成分是 |
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| A．AlO2-、Ba2+、Mg2+ B．Ag+、Ca2+、Al3+ C．Ag+、Mg2+、Na+ D．AlO2-、Na+、Ba2+ |
| 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 |
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| A．③②⑤⑥④ B．③②④⑤⑦ C．③②④①⑦ D．②④①⑦⑤ |
| ①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 |
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| A．上述物质都有发生了氧化还原反应 B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子 C．质量增加的情况是①>③>④>② D．质量增加的情况是②>①>③>④ |
| 某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 |
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| A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl、CO C．一定有N2，CO和HC1中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的 |
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| A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．转移电子数之比为3：2 D．反应速率之比为2：3 |
| 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 |
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| A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：1 |
| 有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无 色溶液。② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断： （1）A的化学式是________________B的化学式是______________ （2）原白色粉末中一定含有___________，可能含有____________，对可能含有的物质，可通过_______________（填实验名称）进一步检验。 |
| （1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入___________试剂，确定SO42-通常加入______________试剂。 （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为___________________。 （3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。 ①铁粉中混有铝粉____________②FeCl2溶液中混有FeCl3____________ ③FeCl3溶液中混有FeCl2____________ |
| 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题： |
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| （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________； （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)； （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。 |
| 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。据下述装置回答问题 |
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| （1）A中发生反应的离子方程式为_________________。 （2）B瓶的作用是_________________，反应的离子方程式_________________。 （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________________。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（答大或小），相差约_______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ______________________。 （5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列________装置（用甲、乙、丙回答） |
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| （6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；___________；___________；称量得bg固体，则Na2CO3的质量分数为___________。 |
| 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。 （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。 |
