| 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 |
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A．酸雨 |
| 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 |
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| A．CO2、N2、Cl2、酸雨 B．HCl、SO2、N2、沙尘暴 C．NH3、NO、CO2、雾 D．SO2、NO2、CO、烟尘 |
| 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 |
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| A．提高汽油的燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺 |
| 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是 |
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| ①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪 ⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品 A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④ |
| 为防止水的污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区使用的洗衣粉不得再含有 |
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| A.三聚磷酸钠 B.烷基苯磺酸钠 C.硅酸钠 D.蛋白酶 |
| 为防吸进氯气中毒，可用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 |
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| A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl |
| 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 |
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| A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 |
| 为了保护臭氧层，可采用的有效措施是 |
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| A．减少二氧化硫的排放电 B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量 |
| 为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 |
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| A. CaS B. CaSO3 C. CaSO4 D. SO3 |
| 在正常条件下，下列燃料燃烧所产生的污染物最少的是 |
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| A．氢气 B．煤 C．木材 D．液化石油气 |
| 吸烟的危害之一是烟气中有破坏血液中血红蛋白结合氧能力的有毒气体，此气体是 |
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| A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．一氧化氮 D．硫化氢 |
| 厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是 |
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| A．优质煤 B．氢气 C．汽油 D．天然气 |
| 吸烟不仅有害自己的健康，而且有害于吸烟场所的那些被动吸烟的公民的健康，所以现在许多公共场所都禁止吸烟，在香烟的烟雾中主要含有的致癌物质是 |
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| A．砷 B．苯并(a)芘 C．煤焦油 D．含铅化合物 |
| 近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 |
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| A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 |
| 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类对社会可持续发展战略的形象表述。 绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 |
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A. Mg Mg(NO3)2B. Mg  MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C. Mg  MgO Mg(NO3)2D. Mg  MgSO4 Mg(NO3)2 |
| 在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室 效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是 |
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| A．由于动植物呼吸作用增加 B．由于实验室逸出的CO2增加 C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D．由于大量燃烧矿物燃料 |
| 将下列污染原因与结果用线连接起来。 氟利昂等排放物 酸雨 砍伐森林 土壤和水污染 核污染 放射病和癌症发病率增加 汽车、燃煤等排 臭氧层破坏 放的二氧化硫等 土地沙漠化 大量使用农药 |
| 下面是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答问题。 |
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| 注：TSP-可吸人颗粒物 NOx-氮的氧化物SOx-硫的氧化物 (1)最容易产生酸雨的城市是___，为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是____。 A．少用煤作燃料 B．向已酸化的土壤中加石灰 C．开发新能源 (2)汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。生成物中能被绿色植物的光合作用吸收的是___（填化学式），该反应的化学方程式是___。 |
| 沱江特大污染事故是近年来中国发生的最大一起水污染事故，是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产，使氨氮含量超标几十倍的废水随滚滚江水倾泻而下，对沿江生态环境及人民身体健康造成了严重的危害。 （1）2008年2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？ _____________________________________________ （2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将 NH4+氧化为NO3-：NH4++O2→NO3-+H++H2O然后，加入甲醇与NO3-生成N2：NO3-+5CH3OH→N2+CO2 +H2O+OH-试配平以上两方程式。 ________________________、________________________ （3）20008年5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：__________________________________。 |
| 垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节电池烂在地里，可使一平方米土地失去利用价值。 (1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法__________。 (2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有____。 (3)1999年4月某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题： ①这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是___ （至少写两种），写出有关方程式。 ②如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是____。 ③甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全的使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全，并指出不安全因素及排除措施____。 |
| 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。 试回答： (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。 (2)有关的电极反应式是____。 (3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。 (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。 (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要反应的化学方程式如下： H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)， 试回答： ①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有__ （用化学式来表示）。 ②需用绿矾多少千克？____。 |
| 有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生生物。CN-浓度在0. 01～0. 04 mg·L-1时就有强烈的毒杀作用，处理含有氰化物的工业废水的方法之一是：使CN被氧化，转变为低毒的CNO-（其毒性仅为氰化物的千分之一），一般转化为氰酸盐 (如NaCNO)。氧化剂常用次氯酸盐，同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明，在光的作用下，在某些悬浮小颗粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应，很快降解毒性，如在二氧化钛 (TiO2)表面上可以降解氰化物等有毒物。 (1)二氧化钛在上述反应中的作用是____。 (2)如果用NaClO处理含NaCN的废液，则可能生成另外两种盐（毒性降解），试写出此反应的化学方程式)______（其中N均为-3价）。此反应中被氧化的元素是________。 (3)氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有_______。写出可能发生的离子方程式 ___________。 |
| 酸雨是由于大气中SO2和NOx (NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_______；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和 NaNO3，离子方程式为____；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要___体积氨气。 |
| 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要回答下列问题： (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是___ (2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为____ |
| 生活垃圾已成为困扰市民生活和城市发展的一大 难题。我国已有少数城市在垃圾处理方面取得突破。其方案： 之一：垃圾分装，便于金属、玻璃、塑料容器等资源 的回收利用。 之二：其他生活垃圾变原来的露天直接焚烧改为垃 圾填埋，并在垃圾填埋场附近建立发电厂，利用填 埋场里产生的燃料进行火力发电。 请分析： (1)露天直接焚烧生活垃圾的危害。 (2)垃圾填埋场附近的火力发电厂的燃料主要成分是什么？它是怎样产生的？有什么优点？ |
| 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。 试回答： (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。 (2)有关的电极反应式是____。 (3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。 (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。 (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要反应的化学方程式如下： H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)， 试回答： ①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有__ （用化学式来表示）。 ②需用绿矾多少千克？____。 |