| 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学--我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 |
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| A．大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C．采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 |
| 下列物质中，不属于合金的是 |
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| A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁 |
| 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是 |
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| A．①② B．②③ C．①④ D．②④ |
| 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 |
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A.  B.   C.   D.   |
| 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 |
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| A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 －H2SO4 － MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3 |
| 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 |
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① 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 |
| 以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 。下列判断合理的是 |
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| A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
| 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 |
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| A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 |
| 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA C．1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA |
| 下列现象或反应的原理解释正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列反应的离子方程式中正确的是 |
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| A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-== CO2↑+6H+ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-== BaSO4↓+H2O C．铁的吸氧腐蚀正极电极反应 O2+4e-+ 2H2O == 4OH- D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12==2Cl-+I2 |
| 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2＝LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A．Li2NH中N的化合价是-1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是 |
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| A．用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种； B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果； C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次； D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 |
| 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 |
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| A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
| 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 |
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| A．①④⑤ B．③④⑥ C．②③ D．②④⑥ |
| 下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，（用化学式或化学符号）填写下列空白。 |
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| （1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为_________。 （2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为 __________。 （3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _____________。 （4）⑤⑥⑦三元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________ 、最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：______________ 。 （5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________ 。 |
| 在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原 (2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙 (3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：___________________________。 (4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。 |
| X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)： |
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| 请回答： ⑴W的化学式是____________________。 ⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。 ⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。 ②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。 ⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。 |
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| ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________， 装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是____________，所需仪器装置是__________(从上图选择必要装置，填写编号)。 |
| MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： |
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| （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式是：____+ ____ClO3-+ ____＝ ____MnO2↓+___ Cl2↑+_____ ；反应中氧化剂是___________ 。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______ 、_________ 、玻璃棒。 （4）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g） △H＝a kJ·mol-1 反应过程的能量变化如图所示。则 ① 该反应为_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②请用虚线在下图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。 |
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| 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 |
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| (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________- (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_____________ 。 (2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________________ 。 （3）将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K＝_____________ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_____________ 。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 _____________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 |