| 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 |
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| A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒 B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒 C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃 D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用 |
| 下列化学用语表达正确的是 |
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A. Ca2+离子结构示意图： B. N原子轨道表示式：  C. Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1 D. S原子电子式：  |
| 下列有关水的叙述正确的是 |
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| A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 |
| 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列分子中，以极性键结合的非极性分子是 |
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| A. N2 B. CO2 C. H2O D. NH3 |
| 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是 |
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| A. SO42-是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体 |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．无色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- B．Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3- C．水电离出c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- D．0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- |
| 下列有关晶体的说法中正确的是 |
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| A．分子晶体中均存在共价键 B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低 C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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A．氯化铁的水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CH3COO-+CO2↑+H2O D．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7： Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O |
| 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B．原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rX C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R D．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 |
| 下列有关微粒性质的排序中，正确的是 |
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| A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si B. 元素第一电离能：O < N < F C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+ D. 沸点：HCl < HBr < HF |
| 下列说法正确的是 |
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| A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质 C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 D．2NO＋2CO2  CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是 |
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| A．起始时，反应速率Va＜Vb B．反应过程中，Va＜Vb C．两容器达平衡所用时间一定相同 D．达平衡时，两容器内压强Pa＞Pb |
| pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强 C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱 D．若  ，则M、N都是弱碱 |
| 25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-) B．在C点，V1＜10，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+) C．在A、C间任一点，溶液中一定都有： c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12 |
在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1 B．该反应的正反应为吸热反应 C．x=1, 且30min时改变的反应条件是减压 D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1 |
硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0 （1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_________（填“不变”、“增大”、“减小”）。 （2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_____________方向移动；若只升高温度，平衡向_____________方向移动。 （3）实际生产中要用过量的空气，原因是_______________；还需加入催化剂，目的是_______________；不在高温下进行该反应的理由是____________________。 |
| 在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）。 （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____________________。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是_____________________。 （3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。 （4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________________。 （5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序_________________________。 |
| 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。 |
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| （1）从①实验结果分析，HA是____酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 （2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_______mol·L-1。 （3）③实验中c1______0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_________________。 （4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_____________________。 |
| 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答： （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=________。 （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________指示剂，理由是______________________；判断到达滴定终点的实验现象是________________________。 （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： |
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| ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为__________%。（小数点后保留两位数字） ②滴定时的正确操作是________________________________。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
| 已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。 （1）D、E元素电负性大小关系为___________________。 （2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为_________________、_______________。 （3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为______________________。 （4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为_____________，分子中σ键与π键数目之比为____________________。 （5）C与E形成的晶体，其结构如右图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为______________，一个晶胞中C 离子数目为__________个。 |
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已知某温度下，存在可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)。在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数［x(C)］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2 mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min。求：（1）该反应在前1min达平衡时A的转化率。 （2）该温度下的平衡常数。 （3）请在下图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）。 |
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