在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 |
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A、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O |
烃是 |
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A、含有C、H元素的有机物 B、含有C元素的化合物 C、仅由C、H两种元素组成的有机物 D、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物 |
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是 |
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A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CHCl3不存在同分异构体 C、CH2Cl2不存在同分异构体 D、CH4中的四个键相同 |
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 |
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A、H2和Cl2 B、Cu和Cl2 C、H2和O2 D、Cu和O2 |
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 |
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A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
下列化学式只能表示一种物质的是 |
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A、C2H6 B、C4H10 C、C4H4Cl2 D、C |
设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流,是重要的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气(以辛烷为汽油的代表物),电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。下列说法正确的是 |
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A、固体电解质里O2-的移动方向是由负极到正极 B、电池工作时电流由通汽油蒸汽的电极经外电路到通空气的电极 C、负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O D、正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
用石墨作电极电解2 mol·L-1NaCl和1 mol·L-1MgSO4混合溶液时,下列曲线合理的是 |
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A. B. C. D. |
下列叙述不正确的是 |
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A、铁表面镀锌,铁作阳极 B、船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应: D、工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: |
甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合,在光照下得到的产物: ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4, 其中正确的是 |
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A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物 |
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是 |
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A. B. C. D. |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢 气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中,只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 |
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A、X>Z>Y>M B、M>X>Z>Y C、M>X>Y>Z D、X>Z>M>Y |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C、在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4] |
铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是 |
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A、e>d>a>b>c>f B、e>f>c>a>b>d C、e>c>f>a>b>d D、e>f>d>a>b>c |
下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,消耗0.54g H2O时,电解0.01molCuSO4和0.01molNaCl混合溶液100mL,两极产生气体标况下总体积是 |
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A、0.168L B、0.224L C、0.336L D、0.672L |
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 |
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A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 |
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①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确 A、④⑤ B、①④ C、②③⑤ D、②⑤ |
以Pt为电极,电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 |
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A、M3+>Cu2+>H+ B、Cu2+> H+>M3+ C、M3+> H+>Cu2+ D、条件不足,难以确定 |
用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL) |
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A、5.6 B、7 C、12.6 D、13.3 |
(1)相对分子质量为72的烷烃,其分子式为_______。 (2)下列各组物质属于同位素的是_______;属于同素异形体的是__________;属于同分异构体的是__________;同一种物质的是___________;同系物的是____________。 A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 D、金刚石和石墨 E、氕、氘、氚 F、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 G、 |
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题: (1)电池的负极材料为________________,发生的电极反应为_______________________________; (2)电池正极发生的电极反应为______________________________; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为__________________________________; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________________________。 |
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A是纯铜片、B是石墨,插在100mLCuSO4稀溶液中,铜片、石墨与引出导线相连,引出端分别为X、Y。 (1) 当以IA的电流电解6min后,测得铜片A的质量减少了2.56g, 则图装置中的X端应与直流电的________极相连。 (2)电解后将电源反接,2IA的电流电解6min后,假设溶液体积不变,测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L,则原溶液中CuSO4物质的量浓度________mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。 (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA(用I表示)_________mol-1。(已知电子电量e=1.60×10-19C) |
阅读下列两段材料,请回答下列问题: 材料一: 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:l C.6:3:1 D.6:3:2 材料二:已知下列表中有关物质的熔、沸点如下: |
(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾,若选项正确,则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的,这种物质是__________ , (2)其理由是_______________ 。 (3)有人认为材料一中的题干正确,只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题,你认为选项改加“(I)0:0:0”和“(II)6:3: 0”哪个好? __________(填写编号) (4)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式:__________________。 |
如下图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答 |
(1)a为_________极,c极的电极反应式为:________________。 (2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是________________。电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:________________。 (3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时a极上放出了__________mol气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为________________。若要使A池中溶液恢复原浓度,应加_________________ 。 (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml,取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1的HCl溶液中,当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 |